第三节勒夏特列原理讲义.ppt

* 练习：1、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H0, 如果温度升高，平衡向_____________移动；减小压强，平衡向______________移动。 正反应方向 正反应方向 2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是( ) A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂 C 3、反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH0 ，达到平衡后，降低温度，下列叙述中正确的是(　　) A、正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动 D、正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动 D 4.如图所示曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g） 2Z（g）的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、升高温度 D、减小体系的压强 E、增大体系的压强 b a X的转化率 t A、E （三）勒夏特列原理 如果改变影响平衡的的一个 条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 [本质]内部总是与外部的变化相对抗。 [细节分析] ①只适用于改变一个外界条件时对动态平衡的影响。 ②“减弱这种改变”，不是消除这种改变 ③适用于任何动态平衡体系（如溶解平衡、电离平衡）， 未平衡的状态不能用此分析 【练习】1、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 A 2、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H＜0，要使混合气体的颜色加深， 可以采用的方法是( 　　　) A、降低温度 B、升高温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入I2 F、加入HI G、加入H2 BCEF 3、在密闭容器中的可逆反应： CO(g)+ NO2(g) CO2(g)+ NO(g) △H0。达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： ①增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ， 反应混合物的颜色 。 ②升高温度，平衡 。 ③加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量_______ ④通入O2，反应体系的颜色 ，NO的物 质的量 。 ⑤通入N2 ，体系压强 ，平衡 。 不移动 减小 变浅 逆向移动 不移动 不变 先变深，后变浅 先减少，后增多 增大 不移动 判断平衡移动的一般思路： ①反应的特点：物态、吸热或放热、体积如何变化 ②条件改变是否能引起V正≠V逆 ③运用勒夏特列原理进行判断