江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高二上学期期中调研化学试卷（解析版）.docxVIP

江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高二上学期期中调研

化学试题

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Pb-207

一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.工业上，合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH0的微观历程如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是

A.②→③变化中断开了旧的化学键，是吸热过程

B.③→④变化中形成了新的化学键，是放热过程

C.合成氨工业上，采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率

D.使用合适的催化剂，能改变反应的ΔH，提高合成氨反应的速率

【答案】D

【解析】

【详解】A．②→③变化中生成N原子和H原子，是断开了旧的化学键，是吸热过程，A正确；

B．③→④变化中生成NH3，是形成了新的化学键，是放热过程，B正确；

C．合成氨反应是气体分子数减小的反应，工业上采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率，C正确；

D．使用合适的催化剂能提高合成氨反应的速率，但不能改变反应的ΔH，D错误；

故选D。

2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.对于平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深

B.SO2催化氧化常采取常压条件下反应

C.氯水宜保存在低温、避光条件下

D.罐装牛奶夏天易变质

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，对于平衡体系2HI?H2+I2，增大压强(缩小容积)，物质浓度变大，可使颜色变深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B．二氧化硫催化氧化反应为为气体分子数减小的反应，采用高压平衡正向，可以提高产率，采取常压条件不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；

C．低温、避光条件下可以防止平衡向次氯酸分解的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C符合题意；

D．温度升高，反应速率加快，故罐装牛奶夏天易变质，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

答案选C。

3.一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)说法正确的是

A.反应中，(E表示键能，CO中为键)

B.向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出206.3kJ热量

C.平衡后保持其他条件不变，再加入少量，重新达平衡后的数值增大

D.在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后CH4的平衡转化率增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．该反应的ΔH=E反应物?E生成物0，可知反应物的总键能比生成物的总键能低，则4E(C-H)+2E(H-O)E(C≡O)+3E(H-H)，A错误；

B．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故反应放出的热量少于206.3kJ，B错误；

C．平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH4即增大反应物的浓度，平衡正向移动，c(H2O)减小，温度不变则该反应的平衡常数K不变，由=K?c(H2O)的数值变小，C错误；

D．反应达平衡后，再加入少量H2O(g)，平衡正向移动，故重新达平衡后CH4的平衡转化率增大，D正确；

答案选D。

4.下列化学变化过程表述正确的是

A.水煤气法制氢：

B.电解水制氢的阳极反应：

C.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

D.惰性电极电解氯化镁溶液：

【答案】B

【解析】

【详解】A．该反应为吸热反应，焓变为正值，A错误；

B．电解水制氢气，阳极发生氧化反应，水失电子生成氧气和氢离子，B正确；

C．燃料电池的负极发生氧化反应，氢气失电子与氢氧根离子生成水，C错误；

D．用惰性电极电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁和氯气，D错误；

答案选B。

5.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项

实验

结论

A

在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气

反应速率减慢

B

分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差

测定中和热