海水中的化学复习备课.docVIP

第六单元 海水中的化学 【考点分析】1.知道海水资源及海水淡化的方法、海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。２.知道工业制取纯碱的反应原理，认识纯碱的性质及应用。 【预习与展示】 1.目前世界上采用的海水淡化方法有多种．其中普遍使用的是蒸馏法中的；其原理是：减压时，水的沸点，设计了一种压强一个比一个的蒸发室，将它们连通在一起，当高温从它们中间穿过时，就会被瞬蒸发，变为，水蒸气经冷凝成为。在海水中含量最多的金属离子是。含量最多的非金属离子是它们组成的化合物的化学式是，化学名称是俗名是 ３.从海水中提取镁，通常将加入海水或卤水中，沉淀出，与盐酸反应生成，熔融状态下的氯化镁，就能得到镁转化过程中发生的化学方程式有；；．欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是、、。 ．海水晒盐是利用了结晶法中的法，因为食盐例为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置过滤。过滤后得到，它们在水中发生反应的化学方程式为，。滤液中一定存在的溶质是。如果反应物没有恰好完全。例如图曲线中ab、c分别表示甲、乙、 (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到__ ______， (2)P点表示在℃时和物质相同。 (3)N点表示在t3℃时，甲溶液是溶溶液。 (4)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可选用。 (5)t℃时，甲、乙分别在100 g水里达到饱和，冷却到t1℃时，析出晶体最多的是 (6)在t1℃时，取甲、乙、丙三种物质各lO g，分别制成饱和溶液，所需水最多的物 (7)从甲的热饱和溶液中提取甲最好采用方法；从乙溶液中提取乙最好 【巩固与提高】 1．关于多金属结核( ) A.多金属结核就是锰结核 B多金属结核是锰的合金 C锰结核是一种纯净物 D.多金属结核在世界上贮量很少 ．60℃时，50g水中溶解了A物质10.5g恰好达到饱和，则A物质属( ) A.易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定 ．某海域水体受到活污水污染，出现富营养化，则其水中解氧的含量的变化曲线是 8.如图向一水槽中加水，再向水面上放一蒸发h。当不停地向水槽中加入NaCl时，请绘出h的大小变化与加入NaCl质量的图像。 步骤一 步骤二(选用试剂及实验现象) 方案一 取样2mL于试管中 方案二 取样2mL于试管中 方案三 取样2mL于试管中 1．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用 2．厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐(食盐)和面碱 (纯碱)中的一种。请你利用家庭现有的条件，用两种方法把它们区别开来(简要写出步骤、方法、现象和)。 下列做法不会导致中毒的是( ) A在做馒头时加入适量的纯碱使馒头疏松多孔 B.用工业盐亚硝酸钠烹调食物 对饮用水加蓝矾杀菌 D.做钡餐透视，检验胃肠疾病时，要服用碳酸钡20℃时某物质A的溶解度为25 g，20℃时把该物质3 g放人5 g水中充分搅A的质量分数为( )A.60% B.35.5％ C.25％ D.20％ ．饱和溶液，晶体(不含结晶水)析出后，保持不变的是( ) A溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 溶解度 ．将20℃时一定量的某饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，对于此过程中叙述 ①该物质的溶解度随温度升高而增大 ②结晶后的溶液质量减小了 ③剩余溶液中溶质的质量分数减小了 ④溶剂质量比原溶液中溶剂质量减小了 A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④ 8．下列可按溶解、过滤、( ) A.水和酒精 B硝酸钾和氯化钠粗盐(含泥沙) D.碳酸钙和氧化铜 下列物质间的转化，能一步实现的是( ) ACaC03→Ca(OH)2 B.Fe2O3→Fe(OH)3　 C.AgCl→AgNO3 D.Na2CO3→NaOH 10．下列各组物质在溶( ) A. NaOH、HN03、BaC2 B. Na2SO4、MgCl2、NaOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D. H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 在20℃时，两杯饱和的NaCl溶液，甲杯a g，乙杯b g，在下列条件下，两NaCl晶体质量相同的是( ) A都降温至同一温度B.同温度下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水