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一、（本题共8分）在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) + Q（Q﹥0NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示： 31. 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。 32. 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （选填字母编号）。 a. 0.20 mol/L b. 0.16 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.05 mol/L 33. 该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填 “增大”、“减小”或“不变”）。 34. 第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 二、连通装置是化学研究的重要装置 起始时，甲、乙体积均为1 L向甲、乙中均充入1.5 mol A、3.5 mol B关闭阀门K。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200KJ。5分钟甲达平衡，此时0.86 L。请回答： 31甲中达到平衡时A．甲中C物质不再产生 B．甲中气体密度保持不变 C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中气体压强保持不变 35分钟甲中该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为_________________33、甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应 A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向应当 C．逆反应速率先增大后减小 D．逆反应速率先减小后增大 35分钟时活塞向，平衡移动方向为_________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”“无法确定”）共8分·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应： 2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 31. 已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________ ____________________________________________________。 32. 由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。 33. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉内Ca2SiO4与CaO·MgO的质量比保持不变 c. 平衡常数到达最大值 d. 单位时间内，n(CaO·MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1 34. 若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 ___________。 四、（本题共分） 一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。 31、高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 32、已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______（填字母代号）。 A．向正反应方向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行 33、合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭容器中将CO和H2O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；若平衡时[H2O]=[CO]，则CO转化成CO2的转化率是_________。 34、用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲