多组分体系热力学及溶液.docVIP

多组分体系热力学试题 (一)填空题（每小题2.0分） 1．3-1-1-1溶液是 。 2．3-1-1-2拉鸟尔定律表示为： 或 。 3．3-1-1-2享利定律表示为：PB= = = 。 4．3-1-1-3 在理想混合物中 。 5．3-1-1-3 理想混合物的三个特点是 。 6．3-1-1-4理想稀溶液是 。 7．3-1-1-4某理想稀溶液溶质的标准态选择不同，化学势μB ，标准态化学势μθB 。 8．3-1-1-5蒸气压的降低的条件是： 。 9．3-1-1-5沸点的升高的条件是： 。 10．3-1-1-2 25℃时，纯水的饱和蒸汽压p*(水) =3168Pa，若一甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.020，则溶液上方的水的蒸气压力为 (二)单项选择题（每小题1.0分） 11．3-4-2-5在一定压力下，纯物质A的沸点，蒸气压和化学势分别为T ，p和，加入少量不挥发的溶质形成溶液之后分别变成Tb，pA和，因此有： (A) T Tb，p pA , A；(B) T Tb，p pA , A； (C) T Tb，p pA , A；(D) T Tb，p pA , A。 12．3-4-2-5已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数kf分别是20.2，9.3，6.9及39.7 K·kg·mol。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是： (A) 萘； (B) 樟脑； (C) 环己烷； (C) 醋酸 。 13．3-4-2-3 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，且组分A和B能形成理想液态混合物，若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA：xB应为： (A) 1：21； (B) 21：1； (C) 22：21； (D) 1：22。 14．3-4-2-5 (B)有四杯含有不同溶质相同浓度m = 0.1mol.Kg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是： (A) Al2(SO4)3 ； (B) MgSO4； (C) K2SO4 ； (D) C6H5SO3H。 15．3-4-2-2. 25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa和57×106 Pa，则在相同的平衡气相分压p（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成： (A). x（CH4，水）＞x（CH4，苯）； (B). x（CH4，水）＜x（CH4，苯）； (C). x（CH4，水）＝x（CH4，苯）； (D). 不能确定。 16．3-4-2-2 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是： (A) 溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同； (B) 溶质必须是非挥发性溶质； (C) 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确； (D) 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压力无关。 17．3-4-2-3 形成理想液态混合物过程的混合性质是： (A) V=0 ，H=0 S＞0 ， G＜0 ； (B) V＞0 ，H＜0， S=0 ， G=0 ； (C) V＞0 ，H＞0 ， S＜0 ， G＞0 ； (D) V＜0 ，H＜0 ， S=0 ， G=0 。 18．3-4-2-2已知一定温度下A(g)，B(g)，C(g)三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数km,B分别为50.0×109 Pa·kg·mol-1,1.50×109 Pa·kg·mol-1和160×106 Pa·kg·mol-1。则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度mB相同时，它们的平衡气相分压pA, pB, pC的大小顺序为： (A) pB pA pC； (B) pC pB pA ； (C) pA pC pB； (D) pA pB pC。 19．3-4-2-5在20℃和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5℃，为使