高中化学必修一氧化还原反应第二课时探究.ppt

第二课时 一、氧化剂和还原剂 氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。 1. 定义 还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 记忆方法： 升失氧还原 降得还氧化。 氧化性: 物质得到电子的能力。 还原性: 物质失去电子的能力。 ⑴运用氧化还原反应进行判断： 氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性 判断物质具有氧化性、还原性的方法： ⑵运用所含元素的化合价进行判断： 高价氧化、低价还，中间价态两边转 练习：下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 氧化性、还原性有强弱之分： ⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。 ⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。 一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。 比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。 练一练 找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？ C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2. 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等 还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等 练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。 ⑴ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O ⑶ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 综合练习 练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________， (8) 还原过程是__________。 练习2：下列说法正确的是（　　）　　 A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化　　　 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G.金属只有还原性,非金属只有氧化性 H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。 二、氧化还原反应的规律 1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱 ⑴利用氧化还原反应进行判断 一个自发进行的氧化还原反应： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。 2、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱 ⑵利用金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的还原性越来越弱 结论： ⑴金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。 ⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。 简单金属阳离子的氧化性越来越强 3、根据化学反应条件的难易 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 4HCl+O2 Cl2+2H2O 由此可判断出: 氧化剂的氧化性强弱为 . KMnO4 MnO2 O2 氧化还原反应的几个重要的规律 试判断下列元素所