关于平衡常数K的计算.PDF

壑 f高一：憾J 关于平衡常数 K的计算 一 王国华 一 、 正、逆反应的平衡常数互为倒数。化学计量数为n倍 ，则 看作 “l”而代入公式 平衡常数为n次幂 例2 某温度下，在一个 2L的密闭容器中，加入 4otolA 例 1 在一定温度下将 3otolCO2和2otolH2混合于2L 和2otolB进行如下反应 ： 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+2B(g)三 c()+2D(g) CO：(g)+H2(g) 三 co(g)+H2o(g) 反应一段时间后达到平衡 ，测得生成 1．6otolC，则下列说法正 (I)该反应的化学平衡常数表达式K=————． 确的是( ) (2)已知在700oC时，该反应的平衡常数 =0．6，则该温 (A)该反应的化学平衡常数表达式是K= 度下反应 (B)此时，B的平衡转化率是40％ c0(g)+H：0(g)三 CO：(g)+H：(g) (C)增大该体系的压强，化学平衡常数值大 的平衡常数 =— — ，反应 (D)加 B，B的平衡转化率增大 CO：(g)+H(g) 丝÷c0(g)+÷H20(g) 解析：化学平衡常数的表达式 中不能出现固体或纯液体， 而物质C是固体，(A)错误 ；根据化学方程式可知，平衡时减少 的平衡常数 =— — ． 的B物质的量是 1．6otol×0．5=0．8otol，所以B的转化率为 解析 ：(2) =1 = ．‘ ， 40％，(B)正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度 有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化 ㈩ 7，o．77 率减小，(D)错误． 二、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时。其浓度可 答案：(B) AgNO ，再 由B与浓硫酸反应生成酸式盐和 F(HNO3)司反推知 (2)B的结构简式是 —— B为NaNO。，再结合框图关系进而可推知A为NI-INO，． (3)D中含有的官能团是 答案：各物质的化学式 ：A：NHNO3 B：NaND3 C：NH3 (4)写出C+E—F的化学方程式 D ：NO E：NO2 F：HNO3 G：AgNO3 解析 ：从A的分子式看再结合反应条件可知A为酯，可能 点评：c、D、E三者是无机物之间连续氧化的关系，要非常 为甲酸乙酯或乙酸甲酯 ，从 C能氧化为D，D能氧化为 E，可知 熟悉这些常考的知识． A水解后得到B为酸，C为醇，而C与 E反应生成F为酯 ，F又 二、有机物的连续氧化 能发生银镜反应 ，那F只能是甲酸甲酯了，则 C必为甲醇 ，A为 1．RCH 0H 墨 RCHO墨坐RCOOH(醇、醛、酸的转化关 甲酸乙酯 ，B为乙酸． 系)如：2cH3cH20H+02掣 2cH，cH0+2H20 答案：(1)A的名称是