化学选修4第一章复习分解.ppt

第一章知识结构 中和热的准确值是57.3kJ/mol,分析上述实验结果偏小的可能原因 练习:50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中 尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条 的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬 纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。 * 一.反应热 焓变 1，定义 化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，恒压条件下又称为“焓变” 2、符号单位 ?H KJ/mol 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应 1、所有的水解和电离过程都是吸热， 2、大多数的分解反应是吸热； 3、燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应都 为放热反应； 碱性氧化物、强碱溶于水为放热反应； 4、浓硫酸稀释放热，属物理过程，非放热反应 考点1：吸热反应和放热反应 考点2：燃烧热和中和热 1、燃烧热：燃烧热是反应热的一种。 （1）概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 （2）注意：C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H为负值。 物质为气态时，燃烧放热最多 2、中和热 （1）概念：在稀溶液（aq）中，酸跟碱中和生成 1mol H2O的反应热叫中和热。 　 （2）注意： 中和热是生成1molH2O时的反应热。 强酸强碱的中和热= 57.3kJ/mol ，即： H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol 弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们的中和热小于57.3kJ/mol。 (3) △H的大小比较:带+、-号 考点3、热化学方程式 （1）、化学方程式的右边必须注明△H（+\-符号） （2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃（常温） 1.01×105Pa； （3）、物质需标状态（s、l、g、aq） （4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 （5）、无论热化学方程式中系数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 注意：同素异形体间的转化要标名称！ C 考点4、反应热的计算 1.利用键能算 △H=反应物键能之和—生成物键能之和 2.利用反应物和生成物总能量算 △H=生成物总能量—反应物总能量 3.利用盖斯定律算 A B △H=△H1+△H2 C △H △H1 △H2 H2、2HCl、NH3 考点5：中和热的测定 （1）主要仪器：　　 （2）实验步骤： （3）可能误差： ①未及时测出最高温度――其值偏小 ②使用一个量筒且未清洗干净――其值偏小③烧杯过大――其值偏小。 1.塑料泡沫隔热效果差 2.混合后搅拌不充分 3.混合后过早读数 4.混合时溶液外溅 问题讨论 1.NaOH溶液为什么要过量？ 2.若将HCl改用CH3COOH测得结果将　　　　为什么? 环形玻璃搅拌棒 防止热量散失 偏小 例1下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH4③ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH6④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①