化学实验第一节第二课时蒸发(过滤粗盐的提纯)分解.ppt

二、混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发 —— 粗盐的提纯 怎样从沙子中淘金? 金矿中含有少量的纯金 　 ? ??????????????????????????? ???????????????????????????????? ??????????????????????????????????? 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。 思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？ 1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 2、加盐酸 物理方法 化学方法 如何分离出铜屑？ 通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？ 讨论 （1）过滤——物质的分离和提纯方法之一 ①适用于固体与液体混合物的分离。 ②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。 ③装置图： （2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一 ①适用于提纯溶液中的溶质。 ②主要仪器： 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。 ③装置图： 食盐 氯碱工业 海 水 晒 盐 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗 盐 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。 讨论 海水的化学组成示意图 粗盐中含有哪些杂质？ （3）设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？ 第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 思考：滤液中是否含有杂质离子？ 演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 思考：应加入什么试剂？ 一些物质的溶解性 资料： OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： OH- CO32- Ba2+ CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征 除杂试剂 OH- Ba2+ CO32- Na+ Na+ Cl- 过量的 除杂试剂 CO32- Na+ H+ Cl- H+ Cl- 控制pH Na+、Cl- 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ BaCO3↓ HCl 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ 思考与交流 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。 第四步 过滤：将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。 实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。 第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 第六步 蒸发结晶：将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 第五步 调节PH值：再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的 PH值等于7或略小于7。 实验现象：滤液中滴加盐酸有气泡产生。 经过除杂后得到