高一化学必修1第一章总复习讲义.pptVIP

第一章从实验学化学 复习课 回顾这一章的主要内容 混合物的分离和提纯 离子的检验 物质的量及物质的量浓度 考考你 指出分离下列混合物的操作方法 ▲ 分离油和水 ▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） ▲ 用海水制盐 ▲ 从碘水中获取碘 分液 蒸馏 过滤 蒸发 萃取 方法 适用范围 装置 举例 过滤 蒸发 从液体中分离出不溶的固体物质 从液体中分离可溶性固体物质 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 除去氯化钠溶液中的泥沙 玻璃棒的作用？ 加热的程度？ 操作要点： 一贴、二低、三靠 方法 适用范围 装置 举例 蒸馏 萃取 四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来 分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水 分离沸点不同而又相溶的液态混合物 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口下缘 冷凝水，下口进水，上口出水 溶液体积约为烧瓶体积1/3—2/3 蒸馏 方法 适用范围 装置 举例 分液 分离互不相溶、密度不同的液体混合物 分离油和水 二、离子的检验 离子 试剂 现象 化学方程式 SO42- Cl- 加盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 稀HNO3 和 AgNO3 先加HCl 再BaCl2 出现白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集体。其单位是摩尔（mol）。 物质的量浓度是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的一个物理量。 三、物质的量和物质的量浓度 记住了吗 ?物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系? ?气体的物质的量与体积之间存在 什么关系? ?物质的量与粒子数之间存在什么关系? ?溶质的物质的量与物质的量浓度 及溶液体积之间存在什么关系? 试试看 标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是多少?质量是多少?含有多少个HCl分子?将其溶于水制成1L稀盐酸,此溶液的物质的量浓度是多少?这种溶液中含多少个离子?取这种溶液100mL加水稀释到500mL，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为多少？ 解: 因为 所以溶液中含离子数为6.01×1023个 怎样由气体在标况下的体积求质量? 怎样由物质的质量求粒子数? 怎样由溶质的质量或气体溶质的体积求物质的量浓度? 怎样由标况下气体的体积求气体的分子数? 想一想 物质的量的桥梁作用 气体体积 物质的质量 物质的量浓度 物质的量 粒子数 一定物质的量浓度溶液的配制 用固体直接配制 用浓溶液稀释为稀溶液 ①计算 ②量取 ③稀释 ④转液 ⑤洗涤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 ①计算 ②称量 ③溶解 ④转液 ⑤洗涤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶