高一化学必修1第二章第一节分散系及胶体讲义.ppt

2、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中。 现象 。 原因______________________________________________________________ 先沉淀后溶解 氢氧化铁胶体遇稀硫酸[电解质]先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸。 * * BEA Confidential * BEA Confidential * BEA Confidential * BEA Confidential * * * * * 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟 泡沫 酒精、牛奶 糖水、食盐水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 合金 将下列分散系填入下表：泡沫、酒精、牛奶，空气、 食盐水、糖水、泡沫塑料、合金、珍珠、云、雾、烟。 鸡蛋清溶液 肥皂水 稀豆浆 FeCl3溶液 CuSO4溶液 泥水 请你将这些液体分散系进行分类。 标准：分散质粒子的大小（直径） * 溶液 浊液 1nm 100nm 乳浊液 悬浊液 1纳米 1nm=10－9m 思考:按分散质粒子大小（直径）可将分散系分为几类呢? 胶体 * 牛奶 泥水 ②按分散质粒子大小可分3类 分散系 分散质粒子大小 溶液 浊液 1nm 100nm 胶体 溶液 浊液 胶体 ＜1nm ＞100nm 1～100nm * 分散系 浊液 溶液 胶体 分散质粒子大小 主要特征 举例 100nm 1nm 1~100nm 不稳定，不均一 稳定，均一 介稳定，均一 泥浆水 NaCl溶液 豆浆 本质区别 1． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　 　　A．是否为大量分子或离子的 集合体 　　B．分散质微粒直径的大小 　　C．能否透过滤纸 　　D．是否均一、稳定、透明 B 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。 * 2、胶体 (1)胶体定义 胶体是指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系 * * 本质特征 固溶胶 烟水晶 有色玻璃 * * Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；Co2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——紫色； 雾 气溶胶 烟 白云 * * 如何制备Fe(OH)3胶体？ 往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl △ 注意： ① Fe(OH)3 （胶体）不能打“↓” ②不能用自来水，也不能搅拌 ③加热至溶液呈红褐色后停止加热，不能过度加热 * 1.制备Fe(OH)3，胶体时，为什么使用饱和氯化铁溶液？ 2.能否用氢氧化钠溶液代替沸水？ 应 用 思 考 提示：为了提高Fe3＋ 的浓度，从而提高生成氢氧化铁的速率使之迅速聚集成胶体。 提示：不能，此时氢氧根离子浓度过大，会产生氢氧化铁沉淀。 （补充）胶体的制备： 1.物理方法： 溶解法: 如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体. 机械法: 将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶 体，如将碳粉制成碳素墨水. 2.化学方法： 水解法:如氢氧化铁胶体的制备： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl 复分解反应法:如碘化银胶体的制备: AgNO3 +KI ＝AgI(胶体) +KNO3 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象： Fe(OH)3胶体 泥水 过滤后的现象 没得到滤渣，滤液还是红褐色。 在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。 滤纸 半透膜 * * 胶体微粒直径在1nm~100nm之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。 （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉 (3)胶体与浊液、溶液的区别 胶体微粒和离子能透过滤纸 原理：半透膜只允许较小的离子或分子透过，而胶体不能通过，使离子或分子从胶体里分离出去的操作称为渗析。 应用： a.提纯Fe(OH)3 （胶体） b.提纯淀粉胶体 c.血液透析 * * 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 形成一条光亮 的通路 胶体粒子能使光波 发生散射 无光路现象产生 溶液中粒子太小，对光的散射极微弱 粒子小，透射 粒子较大，散射 * * 在光的传播过程中，光线照射