高三化学二轮复习定量实验讲义.pptVIP

定量测定实验方案设计课例 四、突破实验难点 明确实验目的 选择实验原理 选择实验装置 排除干扰因素 优化实验装置和步骤 从仪器上 从操作上 收集实验现象和数据 处理实验信息得出结论 误差分析 定量测定实验方案设计课例 例题： 某Na2SO3样品因部分被氧化而变质，现有一瓶该样品，如何设计实验测定样品的纯度？ 设计实验方案： 展开自主、合作、探究学习 四、突破实验难点 测量BaSO4沉淀质量 测量SO2的质量 测量SO2的体积 用高锰酸钾溶液滴定SO32- 沉淀法 滴定法 气体法 汇总学生方案，引导学生评价 进行初步筛选汇总 方案一：沉淀法 (沉淀SO42－) 1.原理: 结论： Na2SO3样品的质量分数（列式）？ 2.步骤: 2H+ + SO32- = H2O+SO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 称m1 g样品溶于水 加入足量BaCl2 溶液 称量滤 渣的质量 为m2 g 过滤 干燥 洗涤 加入足 量盐酸 酸化 教师精心设计问题： 5、如何判断沉淀已洗涤干净？ 称m1 g 样品溶 于水 加入足量BaCl2 溶液 称量滤 渣的质量 为m2 g 过滤 干燥 洗涤 加入足 量盐酸 酸化 3、过滤装置用何仪器？ 1、如何保证SO42-沉淀完全？ 2、如何判断沉淀是否完全？ 方案一：沉淀法 (沉淀SO42－) 4.如何洗涤沉淀？ 6、若没有进行2、4步，测定结果 分别可能产生何种误差？ 此时能否取样？ 测定SO2 的质量 为 m2g 称 m1g 样品 加入过量 浓硫酸（H2SO4） 用碱石灰吸收SO2气体 方案二：气体法 1.原理： 2.步骤: 3.装置: Na2SO3样品的质量分数（列式）？ 样品固体 浓H2SO4 装置1 碱石灰 浓H2SO4 浓H2SO4 碱石灰 装置３ 装置4 碱石灰 浓H2SO4 浓H2SO4 鼓 气 浓H2SO4 浓H2SO4 碱石灰 装置２ 鼓空气 ? 装置5 碱石灰 浓H2SO4 浓H2SO4 加压氮气 空气 NaOH溶液 样品固体 思考： 有何缺陷？ 如何改进？ 4.结论： （ ①测定SO2的质量） H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4 1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫， 此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再 进行实验行吗 ？ 2.若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果 各造成什么影响？ 装置5 碱石灰 浓H2SO4 浓H2SO4 加压氮气 空气 NaOH溶液 样品固体 样品固体加浓硫酸 方案二：气体法 测SO2的气体体 积为VmL 称量m1g样品 加过量 浓硫酸（H2SO4） 饱和亚硫酸氢钠溶液 浓H2SO4 （1） 浓H2SO4 （2） 浓H2SO4 （3） 量气管 平衡管 方案二：气体法（ ②测定SO2气体的体积） 1.原理： 2.步骤: 3.装置:（常见量气装置） Na2SO3样品的质量分数（列式）？ 4.结论： H2SO4(浓) + Na2SO3 = H2O + SO2↑ + Na2SO4 2、如何改进实验，减 小A中滴加硫酸而引 起的误差？ 1、读数时应注意哪些问题？ 若读数时,装置⑶中液面 如图所示，所测结果 . （填偏大、偏小、无影响） 浓H2SO4 （1） A B C 浓H2SO4 （3） 量气管 平衡管 方案二：气体法 Na2SO3样品的质量分数 （列式）？ 方案三：氧化还原滴定法 1.原理： 2.步骤: 3.结论： 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O 测实际所用KMnO4溶液 体积为VmL 称m1g 样品溶于水于锥形瓶 用c mol/L的KMnO4溶液 滴定 根据实验现象判定滴定终点 1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管. 理由是 。 2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？ 3、判断到达滴定终点的实验现象是 。 4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所测结果将 （填偏大、偏小、无影响） 方案三：氧化还原滴定法 解化学实验方案设计题的基本思路： 明确实验目的 确定反应原理 （如何达到实验目的） 分析问题 （遇到的干扰问题） 解决问题