【同步导学】2012高中化学_1.2.1原子核外电子的排布和元素周期律_新人教版必修2规范.ppt

(1)五种微粒的符号：A________、B________、C________、D________、E________。 (2)D微粒的结构示意图：_________________。 (3)比较B、D元素形成的最高价氧化物水化物的酸碱性强弱(写化学式)____________________。 (4)写出B、E元素形成的化合物和A微粒反应的化学方程式：____________________。 解析：　依据题目信息，可推出各微粒为：A—Al；B—Cl；C—Mg2＋；D—S2－；E—H。 答案：　(1)Al　Cl　Mg2＋　S2－　H (2) (3)酸性：HClO4H2SO4 (4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 练规范、练技能、练速度 (6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 1．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　) A．14　　　　　　 B．15 C．16 D．17 答案：　A 下面判断正确的是(　　) A．原子半径：丙丁戊　　　　 B．金属性：甲丙 C．氢氧化物碱性：丙丁戊 D．最外层电子数：甲乙 解析：　同周期中原子半径从左向右依次减小，故A错；同主族元素的金属性自上而下依次增强，B错；金属性越弱，其氢氧化物的碱性越弱，C正确；同周期元素原子的最外层电子数从左向右依次增大，故D错。 答案：　C [规律方法]　元素周期律的出题形式及对策 1．给出各元素在周期表中的相对位置，然后推断各元素，根据性质规律判断选项(如本题)，常以H和He及短周期为条件突破。 2．给出各元素的化合价和各元素原子的原子半径，推断各元素后根据性质规律判断。 3．根据原子核外电子排布规律推断。 4．也有通过一些性质(反应现象、颜色、气味等)作为其推断的突破口。 总之，掌握好位—构—性三者的关系和有关元素原子结构及周期律等知识，这类试题同学们是完全可以解决的。 2．(2009·海南化学改编)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是(　　) A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．X的得电子能力比Si的弱 D．XH4的稳定性比SiH4的高 解析：　根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D项明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。 答案：　D A．原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) B．原子序数：dcba C．离子半径：r(C3－)r(D－)r(B＋)r(A2＋) D．单质的还原性：ABDC 解析：　aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数：dc；A、B为金属元素，且原子序数：ab，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为：abdc。由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，根据同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)。 电子层结构相同的离子，阴离子半径必然大于阳离子半径，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小,故离子半径由大到小的顺序为:r(C3－)r(D－)r(B＋)r(A2＋)。单质中，还原性：BA，CD。 答案：　C 3．下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－ B．S2－Cl－Na＋Al3＋ C．NaMgAlS D．CsRbKNa 解析：　A项中四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋Mg2＋Na＋O2－，故A项错误；C项中Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C项错误；D项中Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误；而B项中因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－Cl－Na＋Al3＋，故B项正确。 答案：　B 热点实验　元素性质递变规律探究 [探究举例]　制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、C