《硫的转化》研讨.ppt

第三节 硫的转化 常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。 某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗： 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？ 身边的化学 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。 Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性 知识巩固:1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是( )A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2 4. 下列说法中，不正确的是（ ） 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 硫在自然界中仅以化合态存在 硫与铁反应生成硫化亚铁 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 好学者， 必成大器！ * * ? 不小心打破了水银 温度计，怎样处理？ 工业上怎样生产硫酸？ 是什么物质使橡胶具 有良好的弹性和强度？ 酸雨是如何 形成的？ 你了解黑火 药的成份吗？ S 火山口的硫黄矿 硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 一、自然界的硫 1、自然界中不同价态硫元素间的转化 2、认识硫单质 研究一种物质性质的基本程序是什么？ 复习 思考 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 自然界中不同价态硫元素间的转化 火山爆发 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 微生物 还原 S H2S 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 空气 地表 so3 so2 H2SO3 H2SO4 阳光 O2 氧化 问题导引 （1）我们可以从哪几个方面认识 硫单质的物理性质？ 实 验 1. 观察硫黄样品 2. 加热硫粉 3. 在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳 硫单质的物理性质 不高 斜方硫、单斜硫等 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 固体、很脆 黄色或淡黄色 熔沸点 同素异形体 溶解性 态 色 观察报告一 硫的同素异形体 斜方硫 单斜硫 （2）作为一种非金属单质，从哪几个方面预测硫可能具有的化学性质？ 问题导引 预测 硫单质的化学性质 1、硫元素有哪些价态？ 2、单质硫具有怎样的化学性质？ -2、0、+4、+6 既有氧化性又有还原性 硫与铁的反应 硫与氧 气反应 硫与铁 反应 表现出的性质 化学方程式 现象 实验 观察报告二 剧烈反应，保持 红热，冷却后为 黑色固体． Fe + S = FeS △ S + O2 = SO2 点燃 氧化性 还原性 Ｓ在氧气中剧烈燃烧， 明亮的蓝紫色火焰， 生成刺激性气味气体． 硫在氧气中燃烧 已知:铁粉与硫黄和氯气的反应如下： 试推断： 1、硫黄与氯气 氧化性强弱。 2、硫黄与铜反应的产物。 Cu+Cl2 = CuCl2 点燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃 硫的氧化性弱于氯气。 问题探索1 点燃 结论：硫与变价金属反应生成低价态硫化物， 氯气与变价金属反应生成高价态氯化物。 Fe+S = FeS 2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3 2Cu+S = Cu2S 问题探索2 （既表现氧化性又表现还原性） 即学即用 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? △ 硫与非金属的反应 S + O2 = SO2 点燃 0 +4 硫作为还原剂 具还原性 硫在氧气中燃烧 0 -2 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。 H2 + S = H2S △ C + 2S = CS2 高温 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 小结：硫单质的化学性质 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时只能得到其低价态化合物） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高） 硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 长白山温泉 广东从化温泉 天然温泉 湖北温泉 湖北温泉 AC