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青岛市高三化学一轮复习——几种重要的金属 学案 青岛市第九中学 高三化学集备组 2011.9 [化学课程标准] 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解Na、Al、 Fe、2011年全国新课标高考考试大纲　(三)常见无机物及其应用。 　　1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) 　　(1)了解常见金属的活动顺序。 　　(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。(二)化学基本概念和基本理论4.物质结构和元素周期律(6)以IA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 　　(7)了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。年山东卷考试说明.常见无机物及其应用 （1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） 了解常见金属的活动顺序。 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 了解合金的概念及其重要应用。.物质结构和元素周期律 ⑥以第ⅠA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ⑦了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 2008—2010山东高考题对金属部分的考察情况 2011年 4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al【解析】铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，故B错；因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C正确；电解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3+ +e-== Fe2+,不能得到金属单质；当Fe3+消耗完，Cu2+ +2e-==Cu；当Cu2+消耗完，2H+ +2e-==H2,不可能得到铁单质和铝单质，故D错。 【答案】C（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。(2)加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ 12.2 c(OH-) =1.8mol·L-1 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。 (4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。 仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。【解析】(1)通入氯气后Cl2 + 2Br- == 2Cl- +Br2，故操作Ⅰ是萃取，用的仪器是分液漏斗；又因下层得到的是溴，故使用的萃取剂是四氯化碳。 (2)因为加入CaO的目的是除去Mg2+，故加入W的目的是除去SO42-；为了不使Ca2+沉淀，pH的理论值为11.0≤pH＜12.2；酸化时，为不引人新的杂质离子，应选用盐酸。 (3)装置的选择，应从发生装置，除杂装置和收集装置三个方面分析。a中收集方法不对； c中的长颈漏斗应插在液面以下；b、d是合理的。 (4)要通过测pH判断两种酸的酸性强弱，两种酸的浓度必须是相等的，而SO2的溶解度远大于CO2的，两饱和溶液的浓度不相等，故该实验的设计是错误的。 验证酸性强弱，最常用的原理是强酸置换弱酸，故 实验步骤：将SO2通入NaHCO3溶液中，生成的气体再通过酸性高锰酸钾除去过量的SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，