广东药学院大学城分化复习重点.pptVIP

第2章 误差和分析数据处理 熟悉： 可疑数据的取舍及计算规则； 统计检验的一般方法（F检验和t检验的适用情况,记忆公式） 课后习题： 掌握： 滴定分析法；化学计量点；滴定终点；滴定终点误差 滴定分析对化学反应的要求（三个条件） 标准溶液浓度的表示方法（物质的量的浓度和滴定度） 标准溶液的配制及标定方法（两种配制方法分别针对什么情况，如何计算取样量，如何配制） 滴定分析有关计算（物质的量浓度和滴定度的换算、含量计算的依据是反应方程式 ）。 掌握： 处理简单的酸碱平衡（质子平衡）； 水溶液中的酸碱平衡质子理论（酸碱的定义及识别、酸碱反应的实质、酸碱的强度等）； 溶液中酸碱组分的分布及分布系数的概念和计算； 各种类型溶液氢离子浓度计算的最简式（记忆公式） 酸碱指示剂的变色原理、变色范围，三种常见指示剂的变色范围； 各种类型酸碱滴定可行性和分步滴定的判据（判别式及根据判别式得出合理结论：能准确滴定到第几步，形成几个突越）； 滴定突跃范围和滴定四个阶段的溶液pH计算（主要掌握一元酸碱的计算） 指示剂的选择原则（哪一句话？） HCl标准溶液和NaOH标准溶液的配制； 溶剂均化效应和区分效应。 第5章 络合滴定法 掌握： EDTA配合物的特点； 副反应（酸效应、共存离子效应、配位效应）系数、条件稳定常数的概念、含义与计算 配位滴定化学计量点的计算(记忆公式）； 配位滴定中单一离子滴定酸度的选择（最高酸度和水解酸度的计算）； 金属指示剂的作用原理（直接滴定和回滴法的指示原理） 影响滴定突越的因素； 铝等离子的测定（回滴法测定的理由及计算） 第6章 氧化还原滴定法 掌握： 电对半电池反应式的书写； 能斯特方程式的三种表达形式（活度表达式、平衡浓度表达式、分析浓度表达式）； 条件电位的概念； 影响条件电位因素（按填空记）； 条件平衡常数的计算（记公式）； 影响氧化还原反应速率的因素； 滴定化学计量点电位和滴定突越范围（只记公式） 碘量法有关原理（碘量法的主要误差来源及减免办法，测定条件、指示剂、硫代硫酸钠的配制与标定计算）； 第7章 沉淀滴定法和重量分析法 掌握： 三种银量法（名称、基本原理、滴定条件和应用范围） 影响沉淀溶解度的因素（按填空记，重点掌握同离子效应）； 影响沉淀纯度的因素（按填空记，注意理解）； 晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件； 换算因数（记公式）； 得失电子数 条件电位差 条件平衡常数 准确滴定的判别式： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 计量点时的点位： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 课后习题： 1. 什么是条件电位与标准电极电位？条件电位在氧化还原滴定分析中有什么意义？影响条件电位的因素有哪些？ 答：标准电极电位：在离子浓度为1mol/L，气体压强为101.3kPa，温度为25℃时，把氢电极的电位人为的定为零，通过测定氢电极电对与其他电对之间的电位差，就可以相对确定每一种电对的电极电位．这样测得的电极电位叫做标准电极电位。 条件电位：考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数，是特定条件下氧化态和还原态的浓度均为1mol/L（或比值COx/CRed =1）时的实际电位值。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 条件电位是考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数，条件电位反映了离子强度与各种副反应的总影响，用它来处理问题，既简便且与实际情况相符。 影响条件电位的因素 ：（1）离子强度；（2）溶液的酸度；（3）沉淀的生成；（4）络合物的形成 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2.