梅州市某重点中学新学年高一化学上学期质检试题目新人民教育出版.docVIP

2014年上期高一质检试题 化学 一、单选题（每题4分，共64分） 7、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（ ） A6 　　　　　　B、电子数为13 C、中子数为6 　　　　　 　D、质量数为6 8．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ） A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素 C．Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子 9、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ） A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2 10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋ 11、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A.19 B.18 C.27 D.9 12、下列叙述正确的是 ( 　) A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 二、双选题（每题6分，共54分；只选一个且选对得3分，多选或错选不得分） 22．下列性质的递变中，正确的是 A、O、S、Na的原子半径依次增大 B、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 C、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 23、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：ZTX B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R TQ D．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ - 三、非选择题 30.(16分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。 （1）写出元素的名称： B____________C___________。 （2）用表示C2D的形成过程：__________________________________________。 （）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_________________________________________________________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是_______________________。、两元素相比较，元素金属性较强可以验证该结论的实验是。 A．将这两种元素的块状单质分别放入水中 B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定 32．（16分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。 （2）应称取Na2CO3的质量为 (3)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论 方法一 方法二 33、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算) 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。 计算 装瓶用50 mL量筒量取