梅州市某重点中学新学年高一化学下学期期中试题目新人民教育出版.docVIP

2014年上期高一中考试题 化学 一、选择题（本题包括 小题，每小题分，共 分，每小题只有一个选项符合题意） A．非金属性：ZTX B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R TQ D．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ 6、锗(Ge)是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处,下列叙述正确的是( 　) A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( ) A、NaOH, H2O, NH4Cl B、KOH, Na2O2, (NH4)2S C、MgO,CaBr2, NaCl D、Na2SO4, HCl, MgCl2 生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是( ) A 硫酸和氢氧化钡溶液的反应 B燃烧反应 C 复分解反应 D 中和反应 二 选择题(本题包括4个题目,每个题目有2个正确选项,每小题4分) 下列关于同主族元素的说法错误的是( ) A 同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 B 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐增强 C 同主族元素原子最外层电子数都相同 D 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 下列事实一般不能用于判断金属 A.金属的颜色和熔沸点 B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少 D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易 11,短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( ) A原子半径:丙丁乙 B单质的还原性:丁丙甲 C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 12 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( ) A X的原子序数比Y的小 B X 原子的最外层电子数比Y的大 C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y的小 三 填空题 - 13(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 h a c f i m e g k d (1)表中所列元素中，属于短周期元素的有 （写元素符号）, e元素在元素周期表中的位置是 周期， 族。 （2）下列 组元素的单质可能都是电的良导体。 A、a, c, h B 、 i ,g, k C、c, h, m D、 d, e, f （3）i元素属于 （填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是 负化合价是 。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式： 。 14(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。 15、（14分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次