鲁科化学选修4化学反应条件的优化工业合成氨第5教案.docVIP

（第五课时） 【】【】【】【】【】 A.前4 s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－１·s－１ B.在4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时容器内含N2O4 0.4 mol D.在平衡时容器内含NO2 1.6 mol 【】10L＝0.4 mol，则消耗的N2O4是0.2 mol，剩余的N2O4是0.8 mol，这时混合气体的总物质的量是0.4 mol ＋0.8 mol＝1.2 mol。由压强之比等于物质的量之比可知，4s时容器压强为开始时1.2倍，前4s中，v(N2O4)＝=0.005 mol?L－１?s－１ ；平衡时，混合气体总物质的量＝1 mol1.8＝1.8 mol，设这时容器中共有NO2的物质的量为x，则剩余N2O4的物质的量应是1 mol－x/2，则（1 mol－x/2）＋x＝1.8 mol，x=1.6 mol，则剩余N2O4的物质的量是1 mol－1.6mol/2＝0.2 mol。 【】【】【】 【】【】【】【】【】因n平(CO2)＝b mol，由２CO＋O22CO2可知，达平衡时反应掉的O2是b/2 mol，则反应２H2O２H2＋O2中生成的O2的量为（a＋b/2），消耗的水是2(a＋b/2)mol＝（2a＋b）mol，所以n平(H2O)＝2 mol－(2a＋b)mol＝（2－2a－b）mol。 【】【】【】105 1.0 ２５ 2105 1.8 ２５ 4105 3.2 ２５ 5105 6.0 (1)可逆反应中化学计量数n的取值范围是　　　　，理由是　　　　　　　　 (2)在1105Pa时，D的状态为　　　　　　。 【】105 Pa变为2105 Pa时，C浓度应为2.0 mol?L－１，然而由于平衡移动，使C的浓度减小为1.8 mol?L－１，说明此时平衡向逆反应方向移动。压强从4105 Pa变到5105 Pa时，C的浓度应变为3.2 mol?L－１1.25＝4.0 mol?L－１，然而却变为6.0 mol?L－１，说明此时平衡向正反应方向移动，进一步推知此时D物质在加压条件下变为液态或固态。 高温