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必修一 常见金属的重要反应钠及其重要化合物 钠 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + CuSO4 + 2H2O == Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Na + Cu2+ + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ 2、 Na2O Na2O2 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Na2O+H2O＝2Na++ 2OH- 2Na2O2+2H2O＝4Na++ 4OH- +O2↑ 3、 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl（大量）＝CO2↑+ H2O +2NaCl NaHCO3+HCl＝CO2↑+ H2O +NaCl CO32-+2H+ == CO2↑+ H2O HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O Na2CO3 + CO2+ H2O==2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O CO32-+ CO2+ H2O == 2HCO3- （在固态下反应，不能写离子方程） Na2CO3+HCl（少量）＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+H2O CO32-+H+ == HCO3- HCO3- + OH- == H2O + CO32- 2NaOH(过量) + CO2＝Na2CO3+H2O NaOH +CO2(过量)＝NaHCO3 2OH-(过量) + CO2＝CO32- + H2O OH-+ CO2(过量)＝HCO3- Na2CO3+Ca(OH) 2＝CaCO3↓+NaOH CO32-+Ca2+＝CaCO3↓ 二、铝及其化合物 1 、Al 4Al+3O22Al2O3(纯氧) 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ (Al、Fe与冷的浓H2SO4、HNO3钝化，不生成H2) 2、Al2O3 Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O [Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物]2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3、铝盐 AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ KAl(SO4)2== Al3++ K++2 SO42-（明矾：KAl(SO4)2·12H2O） 归纳：铝最重要的性质是它的氢氧化物和氧化物的两性，故涉及铝的问题一定注意它是既可与酸反应又可与碱反应4Al+3MnO