【化学】3.1《金属的化学性质》课件1（人教版必修1）.pptVIP

3、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色 4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 C C 5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ） A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀 D 四、铝与氢氧化钠溶液的反应 在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象 现象 结论或方程式 铝＋盐酸 铝＋ 氢氧化钠 ①现象不明显 ②开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多 ③试管很热 ④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声 ①氧化膜与酸、碱发生反应 ②铝与酸、碱反应产生气体 ③反应放热 ④生成氢气 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑? Al与强碱溶液反应： Al与盐酸溶液反应： 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑? 2Al + 6H+＝2Al3++ 3H2↑? 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑? 思考： 1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？ 2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？ 1∶1 1∶3 不相等　因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。 3.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。 * 合金 铜 银 金 铝 铁 金 一、金属的通性 含量特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 化合态：元素以化合物的形式存在 游离态：元素以单质的形态存在 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数 银白色 Ag 金黄色 Au 常见的矿石 赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3) 铝土矿(Al2O3) 绝大多数金属是 以化合态存在于自然界 金属的一些物理性质 物理通性 2.金属的颜色、光泽 3.良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4.延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 1.金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 一、金属的通性 小 结 1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？ （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 △ 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 3.依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） Na Mg Al 化学通性 M - ne- = Mn+ 金属单质易失电子，表现还原性 1.易与氧气反应，得到氧化物 2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质 一、金属的通性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt