【化学】2.3《氧化还原反应》课件2（人教版必修1）.pptVIP

探究一 从得失氧的角度分析 * 2CuO + C == 2Cu + CO2 C得氧 被氧化 发生氧化反应 CuO失氧 被还原 发生还原反应 同时发生 高温 冶炼铜 探究一 从得失氧的角度分析 氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应 得到氧，被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） Cu O H H H H Cu O 思考与交流 探究二 从化合价升降的角度分析 以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？ ＋2 ０ ０ ＋4 2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 探究二 从化合价升降的角度分析 高温 ＋２ ０ ０ ＋１ 化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O 化合价降低 失氧 被还原（还原反应） 化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应） 化合价降低 失氧 被还原（还原反应） 探究二 从化合价升降的角度分析 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应 探究二 从化合价升降的角度分析 将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。 实验现象 实验步骤 红色的铜树 银白色的铁丝 实验方程式 探究二 从化合价升降的角度分析 CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 化合价降低 被还原（还原反应） +２ ０ ０ ＋2 化合价升高 被氧化（氧化反应） 并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。 结论： 探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 化学反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型 生活中的氧化还原反应 2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。 学会比较 学会总结 1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 练一练 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC 复习旧知： 1、氧化还原反应 1、定义： 2、特征： 3、本质： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。 反应中有元素化合价的升降 反应中有电子的得失或电子对的偏移 2．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？ （1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3  氧 化 剂： 还 原 剂： 氧化产物: 还原产物： 所含元素化合价降低的反应物 所含元素化合价升高的反应物 还原剂失去电子被氧化后的产物 氧化剂得到电子被还原后的产物 1、氧化剂还原剂相关概念 CuO +H2 = Cu + H2Ｏ 判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? Br 2+ H2O = HBr + HBrO △ 练习1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2、氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物 CuO +H2 = Cu + H2Ｏ 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物