第四乙炔炔烃.pptVIP

* * 第四节 乙炔 炔烃 新闻播报 二.乙炔的结构 一.乙炔的制取 三.乙炔的性质 四.乙炔的用途 制取 结构 性质 用途 事故:电石货车起火 时间:06年10月5日雨夜 地点:长寿县城 结果:调用泥沙灭火 起火原因:车篷漏雨 一.乙炔的制取 (2)原理： (1)试剂： 电 石 (离子型碳化物) : C C : 【 】 2— ::: Ca2+ H+ OH－ 水 CaC2+2H2O ?C2H2↑+Ca(OH)2(放热) 2 2 电石 (碳化钙)　水 (3)装置图： 碳化钙 饱和食盐水 (4)收集方式： 排水法 实验室制氯气 (固液加热制气体) 实验室制乙炔 (固液不加热制气体) 演示实验 制取 结构 性质 用途 二.乙炔的结构 1.分子式: C2H2 2.电子式: H C C H ? ? 3.结构式: H?C?C?H 直线型 制取 结构 性质 用途 请观察比较 从表中可以看出，三键的键长比单键和双键的键长都短。乙炔分子中碳碳三键的键能比三个单键的键能要小得多，也比一个单键和一个双键键能之和小。因此乙炔分子中的碳碳三键里的两个键容易断裂。因此，乙炔的化学性质比较活泼。乙炔与乙烯化学性质相似。 我们能得到什么结论? 三.乙炔的性质 1.物理性质 乙炔俗名电石气，纯乙炔是无色、无味的气体。电石产生的乙炔常混有PH3,H2S(可用碱液除去)等杂质而有特殊难闻的臭味.乙炔密度比空气稍小,微溶于水，易溶于有机溶剂。 制取 结构 性质 用途 2.化学性质 (1)氧化反应 在空气或在氧气中燃烧 b. 被酸性高锰酸钾氧化 (2)加成反应 2.化学性质 (1)氧化反应 在空气或在氧气中燃烧 (明亮火焰,浓烟,热) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O b. 被酸性高锰酸钾氧化 (2)加成反应 2.化学性质 (1)氧化反应 (2)加成反应 在空气或在氧气中燃烧 使酸性KMnO4溶液褪色→ CO2 + H2O (明亮火焰,浓烟,热) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O b. 被酸性高锰酸钾氧化 乙炔可以和Br2 , H2和HCl等在一定条件下 发生加成反应 2.化学性质 (1)氧化反应 (2)加成反应 在空气或在氧气中燃烧 使酸性KMnO4溶液褪色→ CO2 + H2O 乙炔可以和Br2 , H2和HCl等在一定条件下 发生加成反应 (明亮火焰,浓烟,热) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O b. 被酸性高锰酸钾氧化 甲烷 淡蓝色火焰 乙炔 火焰明亮有浓烈黑烟 乙烯 火焰明亮有黑烟 *