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11.2.3 卤化氢和氢卤酸 采用单质合成、复分解、卤化物水解等方法 1. 制 备 由单质合成：工业上制盐酸 氢气流在氯气中燃烧，生成的HCl用水吸收。 H2 + Cl2 → 2HCl 11.2.3 卤化氢和氢卤酸 复分解：HF和少量HCl 但 制取HBr、HI不能用浓硫酸，需用磷酸 浓硫酸与相应的卤化物作用： CaF2 + 2H2SO4(浓) → Ca(HSO4)2 + 2HF↑ NaCl + H2SO4(浓) → NaHSO4 + HCl↑ NaBr + H3PO4 → NaH2PO4 + HBr↑ NaI + H3PO4 → NaH2PO4 + HI↑ △ △ 采用单质合成、复分解、卤化物水解等方法 1. 制 备 11.2.3 卤化氢和氢卤酸 复分解：HBr和HI 因为浓硫酸可氧化部分的HBr、HI： 2HBr + H2SO4(浓) → Br2 + SO2↑+ 2H2O 8HI + H2SO4(浓) → 4 I2 + H2S↑+ 4H2O 但 制取HBr、HI不能用浓硫酸，需用磷酸 NaBr + H3PO4 → NaH2PO4 + HBr↑ NaI + H3PO4 → NaH2PO4 + HI↑ △ △ 采用单质合成、复分解、卤化物水解等方法 1. 制 备 11.2.3 卤化氢和氢卤酸 复分解：HBr和HI 因为浓硫酸可氧化部分的HBr、HI： 2HBr + H2SO4(浓) → Br2 + SO2↑+ 2H2O 8HI + H2SO4(浓) → 4 I2 + H2S↑+ 4H2O 但 制取HBr、HI不能用浓硫酸，需用磷酸 NaBr + H3PO4 → NaH2PO4 + HBr↑ NaI + H3PO4 → NaH2PO4 + HI↑ △ △ 检验：使湿润的品红试纸褪色 检验：使湿润的Pb(OAc)2试纸变黑 采用单质合成、复分解、卤化物水解等方法 1. 制 备 11.2.3 卤化氢和氢卤酸 非金属卤化物水解：HBr和HI 将水滴入PBr3 或 PI3 中 PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr↑ PI3 + 3H2O → H3PO3 + 3HI↑ 采用单质合成、复分解、卤化物水解等方法 1. 制 备 HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.1 -114.8 -88.5 -50.8 沸点/℃ 19.54 -84.9 -67 -35.38 11.2.3 卤化氢和氢卤酸 2. 物理性质 卤化氢都是具有强烈刺激性气味的无色气体 在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾 熔、沸点升高 HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.1 -114.8 -88.5 -50.8 沸点/℃ 19.54 -84.9 -67 -35.38 11.2.3 卤化氢和氢卤酸 2. 物理性质 卤化氢都是具有强烈刺激性气味的无色气体 在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾 F F F H H H H H F F F F原子小，电负性大，则HF极性强， 分子间存在氢键，形成缔合分子(HF)n HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.1 -114.8 -88.5 -50.8 沸点/℃ 19.54 -84.9 -67 -35.38 11.2.3 卤化氢和氢卤酸 2. 物理性质 卤化氢都是具有强烈刺激性气味的无色气体 在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾 均为极性共价型分子，易溶于水，水溶液称为氢卤酸(氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸) 一般浓盐酸浓度约为37％，相当于12mol·L-1，密度为1.19g·cm-3。工业浓盐酸浓度约为30％，由于含有杂质(主要是Fe3+)而带黄色。 HF HCl HBr
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