铁及其化合物班级姓名学号.docVIP

铁及其化合物 班级 姓名 学号 ) 完成能够实现上述转化的化学方程式或离子方程式 (1)铁的化学性质 (2)氧化物的性质： (3)能实现+2价与+3价铁相互转变 (4)Fe2+与Fe3+的检验 【问题解决1】 1．判断以下化学方程式书写是否正确，请阐明理由。 A．检验铁离子的存在：Fe3++3SCN－＝ Fe(SCN)3↓ B．铁粉和稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ C．FeCl3溶液呈酸性的主要反应为：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ D．将磁性四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8HNO3＝Fe(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O E．铁粉和浓硝酸反应：Fe+2H2SO4＝FeSO4+SO2+H2O 【问题解决2】已知Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O，请验证Fe3O4溶于稀盐酸后的溶液中有Fe2+与Fe3+，简要设计实验方案（可选用的试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液、氯水、液溴、苯、酸性高锰酸钾溶液等） 2.用化学反应原理解释下列实验操作 (1)配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体时，采用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并加热至沸腾 (3)除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3~4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。（已知：25℃时Cu(OH)2溶解度为1.73×10￣6g，而Fe(OH)3的溶解度为3.0×10￣9g） ⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示： ①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。 ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ； 检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 。 ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。 ⑵某研究性学习小组欲从蚀刻铜电路板废液（FeCl2、CuCl2、FeCl3）制单质铜和无水FeCl3，FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整蚀刻废液单质铜和无水FeCl3（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液） ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O ，得到无水FeCl3。 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以__________形式存在。(2)BC段铁元素以__________形式存在。 (3)CD段铁元素以__________形式存在 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是另称取铁钉6.0g放入15.0