专题07物质结构、元素周期律与周期表-高考化学备考学易黄金易错点Word版含解析.docVIP

1．随着科学技术的不断进步研究物质的手段和途径越来越多、H、O、C等已被发现。下列有关说法中正确的是(　　)中含有36个电子与O属于同分异构体和、互为同位素与H属于同素异形体答案：D下列叙述中正确的是(　　)和CO中和O、C和O之间都是共价键离子化合物中一定有金属元素由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物由两种共价化合物发生反应生成的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中不一定含金属元素如铵盐项错误；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物如：NH＋OH－项错误；由两种共价化合物发生反应生成的化合物不一定是共价化合物如：HCl＋NH项错误。答案：A元素周期律揭示了元素性质间的递变规律下列递变规律正确的是(　　)族元素氢化物沸点：SiH＞CH所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH＞NH第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H族元素的非金属性：F＞Cl所以ⅦA族元素氢化物的酸HF＜HCl镁比铝活泼工业上用电解熔融氧化铝制铝所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁解析：A项由于NH分子间能形成氢键所以其沸点高于PH错误；C项非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强但不能说明氢化物酸性强弱错误；项由于MgO的熔点高故工业上是电解熔融的氯化镁制镁错误。答案：B下列物质中含有(　　)、HCl、H、NaOH、NaS、HCl、SO、CO、H、CS、H、H、O答案：C．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：WZYX最高价氧化物对应水化物的酸XWZ C．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的三倍则W是P元素根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素是O元素；Z是Si元素。A项同周期元素原子序数越大原子半径越小。不同周期元素原子核外电子层数越多原子半径一般就越大所以原子半径：ZWXY错误；B项元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强元素的XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ正确；C项元素的非金属性越强其相应的氢化物的稳定性就越强．元素的非金属性：YX所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ正确；D项元素最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等正确。答案：A(2016·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大原子的最外层有6个电子是迄Z位于ⅠA族与X属于同一主族下列说法正确的是(　　)元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强原子半径：(X)＜(Y)＜(Z)＜(W) 答案：BX、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大元素的原子最外层电子数为次外层电子数为元素的原子L层电子数为＋n层电子数为－n元素与Z元素同主族元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为。下列叙述错误的是(　　)与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为：1∶2的氢化物比R的氢化物稳定熔、沸点高、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z、WY通入BaCl溶液中均有白色沉淀生成解析：X的原子半径在短周期主族元素中最大应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为次外层电子数为元素的原子L层电子数为＋n层电子数为－n因为L层电子最多为8则＝2＝6所以Y为O元素为Si元素元素与Z元素同主族应为C元素元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1的核外电子数为8则R的核外电子数为16应为S元素。A.X与Y形成的两种化合物分别为Na、Na两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2故A正确；B.Y是O元素是S元素元素的非金属性越强其氢化物越稳定氧元素的非金属性强于硫元素所以水的稳定性强于硫化氢且水分子间含有氢键沸点高故B正确；C.非金属性：S＞C＞Si元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强故C正确；D.SO、CO对应的酸的酸性比盐酸弱与氯化钡都不反应故D错误答案：D(2016·海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大元素X的一种高硬度单质是宝石＋电子层结构与氖相同的质子数为偶数室温下M单质为淡黄色固体回答下列问题： (1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。(2)Z元素是________其在自然________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_____________产物分子为直线形其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备其单质与稀