2017届高考化学二轮复习专题07化学反应与能量变化（测）（含解析）.docVIP

专题07 化学反应与能量变化（测） 总分 100分 时间 45分钟 班级 _______ 学号 _______ 得分_______ 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分） 1．【百强校·2016届临川二中期中】下列关于反应热的说法正确的是 （ ） A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【解析】 考点：反应热和焓变，化学能与热能的相互转化 2．【百强校·2016届大庆一中下学期初考】氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是 （ ） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) △H2 2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3 2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4 2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5 A．△H10 △H30 B．△H50 △H4△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5 【答案】B 【解析】 试题分析：A、氢气燃烧、铁燃烧均是放热反应，焓变小于0，A错误；B、铝热反应是放热反应，焓变小于0。根据盖斯定律可知－即得到，所以△H4－△H3＜0，B正确；C、根据盖斯定律可知＋得到3H2(g)+3/2O2(g)＝3H2O(g)，C错误；D、根据盖斯定律可知－即得到，所以△H4－△H3=△H5，D错误，答案选B。考点：考查焓变、盖斯定律的计算 3．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1 A．99 -41 B．+99 +41 C．-99 +41 D．-99 41 【答案】A 【解析】 考点：本题主要是考查反应热的有关计算与盖斯定律的应用 4．【百强校·2016届六安一中第五次月考】设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应： CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-a kJ/mol ②CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-b kJ/mol （a 、b均为正值），其他数据如表所示： 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/kJ·mol－1 798 x 413 463 下列说法正确的是 （ ） A．H2O(g) = H2O(l) △S＜0，△H=（a-b）kJ/mol B．当有4NA个 C—H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ C．x=(1796-b)/2 D．利用反应设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g 【答案】C 【解析】 考点：考查盖斯定律的应用，原电池的工作原理，反应热与键能的关系等知识。 5．【百强校·2016届哈师大附中12月月考】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 （ ） A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol 【答案】D 【解析】 试题分析：反应的热化学方程式分别为HCN（aq）+O