2017届高考化学二轮复习专题06物质结构与元素周期律（测）（含解析）.docVIP

专题06 物质结构与元素周期律（测） 总分 100分 时间 45分钟 班级 _______ 学号 _______ 得分_______ 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分） 1．【百强校·2016届鞍山一中第七次模拟考】下列有关物质结构的说法正确的是 （ ） A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条 C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C D．不同原子形成的共价键一定是极性键 【答案】B 【解析】 考点：考查核外电子排布，化学键，非金属性强弱比较等。 2．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是 （ ） A．原子的电子层数：XY B．对应的简单离子的还原性：X Y C．气态氢化物的稳定性：XY D．氧化物对应水化物的酸：XY 【答案】C 【解析】 试题分析：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，错误；B．元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，错误；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，正确；D．比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，此题没有说明是元素的最高价含氧酸，错误。 考点：考查元素非金属性强弱比较的知识。 3．【百强校·2016届静海一中下学期开学考】根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是 （ ） 元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．E2-与B3＋的核外电子数不可能相等　　 B．离子半径大小A+＜E2- C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C D．氢化物的稳定性H2D﹥H2E　 【答案】B 【解析】 考点：重点考查了元素周期表，以及水化物碱性，氢化物稳定性的判断。4．【百强校·2016届沙市中学最后一卷】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)＞r(X)＞r(Z)原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 （ ） A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶于B中 C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点 【答案】C 【解析】 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 5．【百强校·2016届邯郸一中第六次月考】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 （ ） A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数) B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 【答案】B 【解析】 试题分析：由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，A、若HmXOn为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH为强碱，故B正确；C、若四种元素均为非金属，则X、Z的族序数≥4，而小于7，若处于A元素，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，故D错误，故选B。 考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。 6．【百强校·2016届滕州一中12月月考】下列因果关系正确的是 （ ） A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子 【答案】C 【解析】 考点：