【化学】1.1《化学反应与能量的变化》课件1（人教版选修4）.pptVIP

* 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 1、化学反应的特征 物质变化 能量变化 质量守恒 能量守恒 2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。 光能 热能 电能 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为： 3、放热反应与吸热反应 反 高 生 低 生 高 反 低 放热反应 吸热反应 （熟记常见反应） 1、放热反应 放热反应 1、燃料的燃烧 2、中 和 反 应 3、所有金属与水或酸的反应 4、大部分化合反应 5、物质的缓慢氧化 放热反应有时也需要加热才能发生！ E (反应物) E (生成物) 吸热反应 1、大部分分解反应 2、Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 4、弱电解质的电离、盐类水解（多数铵盐溶于水） 2、吸热反应 E (反应物) E (生成物) 一、反应热和焓变 1、反应热 化学反应中所吸收或放出的热量。 在恒压下，反应热称“焓变”。 2、焓变 注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。 kJ/mol 或 kJ ? mol–1 1）符号： 2）单位： ΔH 3）表示方法 放热反应 (体系能量降低)： ?H 0， ?H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)： ?H 0， ?H为“ + ” 所谓体系是指被研究的物质系统；而体系以外的其他部分就称为环境 4）化学反应中能量变化的原因 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862kJ/mol 5）焓变与键能的关系（微观） ΔH = 反应物的键能总和 生成物的键能总和 – 例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。 ＋131.5 例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92 kJ/mol －30.67 kJ/mol 相当于 1/3 mol N2 6）焓变与物质能量的关系（宏观） ΔH = E 生成物 E 反应物 – H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。 1、定义 2、含义 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 ΔH = H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) 200℃ 101kPa －14.9 kJ/mol 3、书写要点 　① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol 　② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H= – 285.8 kJ/mol 　③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol 　④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol ⑴ 一般应注明反应的温度、压强； （250C ，101kPa时不注明） ⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ； H2O(l) H2O(g) △H= + 44 kJ/mol ⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 放热:ΔH 0； 吸热:ΔH 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数； ⑸ΔH的值与计量系数呈正比。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。 例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl