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教学设计方案 元素周期律教案 教师行为 学生学习活动 设计意图 一、创设情境， 投影引入]迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。 [过渡]这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。 [提问引导]在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？ 选哪一部分元素作代表？ [讲述]元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。 [投影] 对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。 1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律? [投影]探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ [引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？ [讲解]请一位同学在到前面利用磁性黑板将1~18号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。 [提问] 有不同意见的同学说出自己的排列方式，说出排列依据。 [讲解]刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理的一种是？ [投影]核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列 ? 一名普通话较好的同学朗读 选一部分元素作代表 1~18号元素作代表 利用1分钟默读 观看、思考 回答：1~18号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图 激发学生的学习兴趣 培养学生由局部探究整体规律的思维方法 让学生明确本节课研究目标 培养学生提出问题，解决问题的探究能力 二、 [讲解]经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称作周期性。 [讲解]请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。 [投影]探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。 [投影]探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? [引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？ [投影展示]3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素原子半径的数据。 [讲述]请同学们在下面写出探究问题2的结论。 [归纳投影] 探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。 [过渡] 随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？ [投影]探究问题3：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? [投影讲解] 金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。 [讲解]今用11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。 [投影]资料卡： 下列性质可用于判断元素金属性的强弱 1、 .该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。 2、 该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。 ? 回答： 按照的核电荷数的递增，排列起来 其余学生在下面思考，观看 观看 回答 观察思考 学生回答、 其他同学补充 修改记录 思考解决问题的办法 思考 回答 需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列） 观察、思考、交流讨论、回答、补充 ? 。培养学生的分析能力 养学生的概括能力 培养学生提出问题，解决问题的探究能力 培养学生分析问题的能力 归纳总结能力 培