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第课时
[经典基础题]
题组1
1．(2014·太原五中期中)
如图曲线表示其他条件一定时反应2NO＋O2NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线图中标有、b、c、d四点其中表示未达到平衡状态且(正)＞(逆)的点是( )
点 B．点 C．点 D．点
答案 C
解析 、a点均未达到化学平衡状态其中若点达到平衡状态时的转化率应增大所以(正)＞(逆)。
在A＋B(正反应是放热反应)中如下图能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( )
答案 B
解析 升温平衡左移(逆)＞(正)项正确。
3.容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)＋2B(g)(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应速率(正)(逆)与时间的关系如图所示。已知反应速率的单位为mol·L－1－1则图中阴影部分的面积可表示( )
的物质的量浓度的减少
的物质的量浓度的减少
的物质的量增加
的物质的量减少
答案 B
解析 速率乘以时间等于浓度的变
4．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H(g)，一定条件下使反应CO(g)十H(g)CO2(g)＋H(g)达到平衡正反应速率随时间变化的曲线如图所示由图可得出的正确结论是( )
反应物浓度：点小于点
点反应进行的程度最大
该反应的正反应为吸热反应
＝Δ时的产率：～段小于～c
答案 D
解析 起始时反应物浓度最大故A错；点的反应速率最大但不代表反应达到平衡错；～c段该反应在绝热恒容密闭容器中进行正逐渐增大只能是温度升高造成的即该反应的正反应为放热反应错；由于Δ时间段内的正大于Δ时间段内的正又由于Δ＝Δ所以H的产率～段小于～c段正确。
可逆反应X(？)＋Y(？)(？) Δ当温度(以前Ⅰ、Ⅱ的温度相同以后开始升温)和压强改变时(Z)的变化曲线如图所示下列叙述正确的是( )
、Y及Z均为气体＜0
为气体、Y中至少有一种为非气体＜0
为气体、Y中有一种为非气体＞0
为固体、Y中有一种为非气体＞0
答案 B
解析 由图可知温度相同时增大压强的物质的量减少即平衡向逆反应方向移动则逆反应是气体体积减小的反应说明Z为气体、Y中至少有一种为非气体；时开始升温的物质的量减少说明平衡向逆反应方向移动即逆反应是吸热反应正反应是放热反应＜0正确。
已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H(g)C(s)＋H(g) Δ＞0的化学反应速率()与时间()的关系图二2NO2(g)N2O4(g) Δ＜0的浓度()随时间()的变化情况。下列说法中正确的是( )
若图一时改变的条件是增大压强则反应的Δ增大
图一时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
图二时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
若图二时改变的条件是增大压强则混合气体的平均相对分子质量将减小
答案 B
解析 A项改变压强不会改变焓变错误。B项升温、增大压强(逆)均小于(正)正确。C项图二时改变的条件应是压缩体积错误。D项增大压强N2O4平衡右移总物质的量减小平均相对分子质量增大。
时在体积为2 L的密闭容器中气态物质A、B、C的物质的量随时间的变化如图1所示已知达平衡后降低温度的转
t2～t t4～t t5～t t7～t K1 K2 K3 K4 (1)根据图1数据写出该反应的化学方程式____________________________。
此反应的平衡常数表达式＝________从反应开始到第一次平衡时的平均速率(A)为________。
(2)在5～7 min内若值不变则此处曲线变化的原因是_________________________________________________________________。
(3)如图2表示此反应的反应速率和时间的关系图各阶段的平衡常数如表所示。、K、K、K之间的关系为________(用“＞”、A的转化率最大的一段时间是________。
答案 (1)A(g)＋2B(g)(g)(不写物质的状态也可) 0.05 mol·L－1－1 (2)增大压强(或缩小容器体积) (3)＞K＝K＝K t～t
解析 (1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物C是生成物再由三种物质物质的量的变化值可得到化学计量数。(2)已知反应达到平衡后降低温度的转化率将增大说明正反应是放热反应。在5～7 min内值不变说明平衡移动不是由温度变化引起的因此此处改变的条件只能是增大压强。(3)根据速率—时间图像分析时改变的条件是升温时改变的条件是使用催化剂时改变的条件是减压因此有＞K＝K＝K。由于、t时条件的改变均导致化学平衡逆向移动因此A的转t2～t。
题组2 等效平衡
将1 mol SO和通入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生反应2SO(g)＋O(g)2S
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