(公开课用)氨_硝酸_硫酸_(1-3课时)讲解.ppt

例、向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol与0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 练习 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。????????????? (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。?? ???????????(3)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 ????????????? 2.常温下,下列物质可盛放在铁制容器中的是( ) A.盐酸?? B.稀硫酸? ? C.浓硫酸??????? D.硫酸铜溶液 方法七：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红的是稀硫酸。 ③氧化某些还原性化合物 浓硫酸是一种强氧化剂，能氧化很多还原性化合物，如：HI、HBr、H2S等 。 硫酸氢铵，化学式(NH4)HSO4，是一种白色晶体，由硫酸与氨气的部分中和而得。它对皮肤有腐蚀性，可以进一步被中和得到硫酸铵。  实验结论： 浓、稀硝酸都与铜发生反应，分别生成 NO2、NO ，NO遇空气又生成NO2 浓、稀硝酸都与铜发生反应离子方程式： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应制Cu(NO3)2符合“绿色化学”理念的是…………..( ) A．Cu + 2H2SO4 (浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CuSO4 +Ba(NO3)2 ＝ Cu(NO3)2 + BaSO4↓ B．2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O C．Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 2．下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是（ ）。 A．CuSO4 B．Al2(SO4)3 C．ZnSO4 D．Fe2(SO4)3 3．可以用来贮存浓硫酸的容器是（ ）。 A．铜 B．锌 C．铁 D．镁 4．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（ ）。 A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热，爆炸 C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸 D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸 5 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 6、下列各组物质中，常温下能反应产生气体的是（ ）。 A、铁跟浓硫酸 B、铝跟浓硫酸 C、铁跟稀盐酸 D、铜跟浓硫酸 7．浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）。 A．Cu+H2SO4（浓） B．Fe+H2SO4（浓） C．C+H2SO4（浓） D．NaOH+H2SO4（浓） 8.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（ ）。 A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定同时含有Ag+和SO42- D.一定含有Ag+或SO42-，或同时含有Ag+和SO42- 9．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）。 A、都能作干燥剂 B、都具有一定的氧化性 C、加热时都能与铜发生反应 D、在常温下都能用铁制容器贮存 用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。 （1）试计算被还原的硫酸的物质的量。 （2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500ml CuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少？ 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%和x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ） A．大于2x% B．小于2x% C．等于2x% D．无法确定 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （