六、化学平衡常数解读.pptVIP

4、应用——借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到平衡状态 （1）判断、比较可逆反应进行程度的大小 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小 。 （2）判断可逆反应的焓变 若升温，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升温，K值减小，则正反应为放热反应。 （3）计算反应物或生产物的平衡浓度及反应物的转化率等。 (4)判断可逆反应进行的方向或平衡移动的方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： QC＜K:反应向正方向进行(或平衡右移),v正v逆 QC＝K:平衡不移动,v正=v逆 QC＞K:反应向逆方向进行(或平衡右移),v正v逆 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 叫该反应的浓度商,若 QC =————— cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 六、化学平衡常数及应用 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01201 0.008403 0.0 0.00458 0.0009733 0.01486 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 密闭容器730.6K 根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。 48.38 48.61 48.54 48.48 48.71 48.81 【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？ 结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关 结论1： = 常数（K） 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.00751 0 0.004565 0.000738 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 密闭容器 698.6K 【继续探究】 结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关 结论1： = 常数（K） 结论3：温度改变该常数也发生改变。 【问题探究二】:以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。 2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g） 密闭容器 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (SO2) c0(O2) c0 (SO3) [SO2] [O2] [SO3] T1 1 0.0200 0.0100 0 0.0144 0.0078 0.0056 2 0.0300 0.0200 0 0.0196 0.0148 0.0104 T2 1 0.0200 0.0100 0 0.0160 0.0080 0.0040 2 0.0800 0.0300 0 0.0580 0.0190 0.0220 [SO3]2 [SO2]2 [O2] 19.39 19.02 7.81 7.57 （一）化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2、平衡常数的影响因素：只有温度 一定温度下 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) K=————— cc(C)cd(D) ca(A)cb(B) 【问题探究三】:平衡常数表达式的书写 （1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K = （2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g）