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《选修4 化学反应原理》教材分析 模块的功能定位 设置目的 通过研究化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，探索化学反应的规律及其应用。 模块的总体要求 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向 。 模块的主要内容 化学反应原理：强调从能量转化规律、化学反应的速率、方向和限度和化学平衡在水溶液体系中的应用三方面认识化学反应原理。主要包括3个主题： 主题1 化学反应与能量 主题2 化学反应速率和化学平衡 主题3 溶液中的离子平衡 《化学反应原理》的核心知识结构 化学反应与能量转化 化学反应的方向、限度与速率 物质在水溶液中的行为 主要内容 绪言 ? 第一章 化学反应与能量 ? 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础 绪言内容 绪言的特点 提出问题 反应的条件、速率等 概述全书内容 反应速率、反应方向及限度、离子平衡、反应热、电化学 介绍几个概念 有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化剂 教学目标 几点说明 课标与大纲内容比较 知识点深广度的建议 1．了解焓变与反应热的含义及其关系，不要求学习焓的准确定义。 2．初步学习测定反应热的基本原理和方法。 3．能结合实例说明热化学方程式所表示的含义。 4．能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 5．了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 6．能说出常见的能量转化形式。 7．了解化学在解决能源危机中的重要作用。 8．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 9．能举例说明化学能与热能的相互转化。 10．了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号(ΔH )及其常用单位（kJ/mol），认识ΔH的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系。 11．认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 本章知识结构 第一节 化学反应与能量的变化 1.焓变 ● H=U（体系内能）+PV ● H是一个状态函数（焓的值只与体系所处状态有关，而与其过去的历史无关。状态不变，值不变；状态改变，值改变。改变多少，只与始态和终态有关，而与变化时所经历的途径无关。） ●焓的绝对值是不能确定的，只能测定其变化值（ △H ）。 ●焓具有能量的量纲，但没有确切的物理意义。定义焓，只是为了处理热力学问题时更方便。 ●在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变等于该过程中的热效应(QP= △H)。而体系只作体积功的等容过程中，其热效应等于内能的变化(QV= △U)。 1.焓变 化学反应通常都是在等压条件下进行的，如果一个体系只做体积功而不做其他功，那么，根据热力学第一定律，则有： △U = Qp + WQp = △U - WQp = △U - p△VQp =(U2 + pV2) –(U1 + pV1) H = U + pV Qp = H2 – H1 Qp = △H 在等压且体系只做体积功的条件下，反应热就等于反应前后体系焓的改变。 2.体系与环境 体系：被划定的研究对象。 环境：体系以外与体系密切相关的部分。 ● 隔离体系：体系与环境之间无物质交换和能量交换。地球上还找不到一种材料能隔离重力场，因此，只能在近似意义上应用隔离体系。 ●封闭体系：体系与环境之间有能量交换，但无物质交换。 ●敞开体系：体系与环境之间既有能量交换，又有物质交换。 热化学方程式的书写 热化学方程式的书写 热化学方程式的书写 第二节 燃烧热 能源 以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义） 在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系，及当前的能源问题 教学案例 1.燃烧热 ● 101 kPa； ● 1 mol纯物质完全燃烧； ●生成稳定的氧化物； ●数据通常利用仪器由实验测定。 2. 能源意识和资源意识 资源意识 (地大物博 人口众多) ●我国生产一次性筷子年消耗林木资源500万立方米，约占年林木消耗总量的18%。 ●日本的森林覆盖率为65%，是我国的5倍，却明令禁止用本国的林木生产一次性筷子。其用量的97%依靠进口，每年从中国进口200多亿双，占其进口总