高中化学人教版选修4同步练习：第三章第三节盐类的水解Word版含答案.docVIP

第三章 第三节 盐类的水解 建议用时 实际用时 满分 实际得分 45分钟 100分 一、选择题(每小题分，共分) . 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ） A.Ⅱ 为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw 的数值比c点Kw 的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 2. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A.室温下，NaR溶液的pH大于7 B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小 C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D.20 ℃时，0.01 mol·L-1 HR溶液的pH=2.8 3. 取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（ ） A.加水稀释后两溶液的pH不再相等 B.起始时醋酸与锌反应的速率大 C.醋酸与锌反应放出的氢气多 D.两者放出的氢气一样多 4.下列说法正确的是（ ） A.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释， c（H+）/c（OH- ）减小 B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw 变大 D.V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1 ≤V2 5.20 ℃时H2 S饱和溶液1 L，其浓度为 0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS- H+＋S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（ ） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4 固体 6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　) A.升高温度平衡向正方向移动 B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 7.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　) 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A.　　　B.① C.①③ D.②④ 8.下列表述正确的是（ ） A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13 B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多 D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4 Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性 二、非选择题 9.(18分) （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的( )（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时， CH3 COONH4 溶液呈中性）。 A.固体CH3 COOK B.固体CH3 COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 （2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）常温下将0.01 mol CH3 COONa和 0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断： ①溶液中共有________种粒子。 ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________和________。 ③溶液中n（CH3 COO-）＋n（OH-）-n（H+ ）＝________mol。 10.（18分）现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱溶液。 (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________； 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_____________________________________________________________________________________________。 (2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验证明该同