贵州省毕节市大方县实验高级中学高二上学期半期考试化学试题Word版无答案.docVIP

秘密★启用前 实验高中度高二第一学期半期考试 化学试卷 （本试卷关于吸热反应X+Y===Z+WE（x）、EY）、Ez）、Ew）分别代表X、Y、Z、W所具有的能量，以下说法一定正确的是 A．Ex） E（z）+ E（w） B．EY） E（z）+ E（w） C．Ex）+ E（Y）　E（z）+ E（w） D．Ex）+ E（Y） E（z）+ E（w） 3、以下几个热化学方程式能表示燃烧(s)＋(g)===CO(g)　 Δ＝－110.5 kJ/mol (s)＋O(g)===CO2(g) 　 Δ＝－393.5 kJ/mol(g)＋O(g)===2H2O(l)　Δ＝－571.6 kJ/mol(g)＋O2(g)===H2O(g)　Δ＝－241.8 kJ/mol已知热化学方程式: ①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为 A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 5、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ·mol-1 B.2Ag(s)+Cl2(g)2AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1 C.2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1 D.2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1 6、已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 7、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是(　　)。 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p2 二、填空题(本题共4小题，共52分) 8、下图表示800 ℃时、B、C三种气体物质的量浓度随时t是达到平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学方程式为_。(3)若达到平衡状态的时间是2 min物质的平均反应速率为__。(4)若升高温度(正)________；增大压强，v(逆) ________。 (填加快或减慢)。(Ⅰ)已知在448 时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为　　　反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为　　　。? ()在10 L的密闭容器中，发生如下化学反应： A（g）＋（g） C（g）＋（g） K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答： （1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （3）某温度下，将A和B各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(C) = 0.0060 mol/L ，则A的转化率为 。 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（）c（）＝c（C）c（），试在800 时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c()为2 mol·L-1,c()为1.5 mol·L-1,c(C)为1 mol·L-1,c()为3 mol·L-1,则下一时刻,反应将　　(填“正向”或“逆向”)进行。氨。 （1）合成氨工业中，合成塔中每 mol H2，放出92.2 kJ热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 。 ② 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2