[原创]2017年《南方新课堂·高考总复习》化学第八单元第2讲水的电离和溶液的酸碱性[配套课件]概要.ppt

【考点练透】 1．25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4 溶液、②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液、③pH＝10 的 Na2S 溶液、④pH＝5 的 )。 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 　　解析：①pH＝0的 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，c(OH－) ＝10－14 mol·L－1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1;②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H＋)＝10－4 mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H＋的物质的量，其比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 　　答案：A 2．在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离 出来的c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1 和 1.0×10－b mol·L－1，在 )。 此温度下，则下列说法正确的是( A．a＜b B．a＝b C．水的离子积为 1.0×10－(7＋a) D．水的离子积为 1.0×10－(b＋a) 　　解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a＞b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的 c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。 　　答案：D 考点二 考向1 溶液的酸碱性与 pH 计算 混合溶液酸碱性的判断 [例3] 判断下列溶液在常温下的酸碱性( 在括号中填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合( )。 (2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合( )。 (3)相同浓度氨水和 HCl 溶液等体积混合( )。 (4)pH ＝2 的HCl 和pH ＝ 12 的NaOH溶液等体积混合 ( )。 (5)pH ＝ 3 的 HCl 和 pH ＝ 10 的 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ( ( 合( )。 (6)pH ＝ 3 的 HCl 和 pH ＝ 12 的 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 )。 (7)pH＝2 的 CH3COOH 和 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混 )。 (8)pH＝2 的 HCl 和 pH＝12 的氨水等体积混合( )。 答案：(1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性 　　解析：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液呈中性。(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，生成强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性。(3)相同浓度氨水和HCl溶液等体积混合，生成强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性。(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液呈中性。(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，HCl过量，溶液呈酸性。(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，溶液呈碱性。(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性。(8)pH＝2的HCl和pH＝12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。 [方法技巧]酸碱混合的定性判断。 几种常见的酸碱混合情况： (1)等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液等体积混 合后溶液pH＞7(由生成的强碱弱酸盐水解决定)。 (2)等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混 合后溶液pH＜7(由生成的强酸弱碱盐水解决定)。 (3)等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后 溶液pH＝7(因生成的强酸强碱盐不水解)。 (4)pH 之和为14 的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH＝ 7(与酸、碱的几元无关)。 (5)pH