2014-2015学年吉林省长春二中高二（下）期末化学试卷 含解析.docVIP

2014-2015学年吉林省长春二中高二（下）期末化学试卷 　 一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项正确） 1．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（　　） 　 A． Na3PO4 B． A12（SO4）3 C． BaCl2 D． K2SO4 　 2．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（　　） 　 A． 2﹣甲基丙烷 B． 丙烷 C． 丁烷 D． 乙烷 　 3．下列各对物质中，互为同系物的是（　　） 　 A． CH3﹣CH3 和CH3﹣CH=CH2 　 B． CH3﹣CH=CH2和 CH3﹣CH2﹣CH=CH2 　 C． CH3﹣CH2﹣CH3 和CH3﹣CH=CH2 　 D． CH3﹣CH2CH2﹣CH3和 CH3﹣CH2﹣OH 　 4．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　） 　 A． PH3是非极性分子 　 B． PH3分子中有未成键的电子对 　 C． PH3是强氧化剂 　 D． PH3分子中的P﹣H键是非极性键 　 5．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（　　） 　 A． 分液 　 B． 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 　 C． 加入过量溴水，过滤 　 D． 加入FeCl3溶液后，过滤 　 6．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　） 　 A． 既能发生取代反应，也能发生加成反应 　 B． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 　 C． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况） 　 D． 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 　 7．下列说法正确的是（　　） 　 A． 按系统命名法，化合物的名称为2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷 　 B． 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 　 C． 化合物是苯的同系物 　 D． 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 　 8．下列说法中，正确的是（　　） 　 A． 离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 　 B． 水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形 　 C． 碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 　 D． 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大 　 9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　） 　 A． Si　1s22s22p2 B． O2﹣　1s22s22p6 　 C． Na+　1s22s22p6 D． Al　1s22s22p63s23p1 　 10．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　） 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 　 A． A B． B C． C D． D 　 11．下列事实与氢键有关的是（　　） 　 A． 水加热到很高的温度都难以分解 　 B． 水结成冰体积膨胀，密度变小 　 C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高 　 D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 　 12．下列叙述中完全正确的一组是（　　） ①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA． 　 A． ①②③④⑤ B． ②④⑤⑥⑦ C． ②④⑤ D． ①②⑤ 　 13．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（　　） 　 A． ①②③ B． ①②③⑥ C． ②④⑥ D． ①③⑥ 　 14．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　） 　 A． 两种原子的电子层上全部都是s电子 　 B． 3p上只有一个空轨道的原子和3p亚