2014-2015学年云南省玉溪一中高二（下）期末化学复习试卷 含解析.docVIP

2014-2015学年云南省玉溪一中高二（下）期末化学试卷 　 一、选择题（本题中每小题只有一个正确答案，25小题共50分） 1．下列叙述正确的是（　　） 　 A． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 　 B． 同周期元素中，A族元素的原子半径最大 　 C． 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 　 D． A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 　 2．下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（　　） 　 A． CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化 　 B． 晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化 　 C． BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化 　 D． CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化 　 3．下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　） 　 A． 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 　 B． 1mol SiO2晶体中含2mol Si﹣O键 　 C． 干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 　 D． 金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成 　 4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　） 　 A． 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 　 B． 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 　 C． 元素B和D能形成BD2型的共价化合物 　 D． D的单质有毒，且有漂白性 　 5．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　） 　 A． 硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+?HS﹣+H2O 　 B． Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣9Fe3++NO2↑+14H2O 　 C． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣BaSO4↓+H2O 　 D． NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+2Mn2++5NO3﹣+3H2O 　 6．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色． 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　） 　 A． Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣ B． Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣ 　 C． Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣ D． Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣ 　 7．下列说法正确的是（　　） 　 A． 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为﹣285.8kJ?mol﹣1 　 B． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 　 C． 在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol﹣1 　 D． 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l），△H=﹣57.31 kJ?mol﹣1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 　 8．肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　） 　 A． 溶液中阴离子物质的量基本不变 　 B． 正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣2H2O 　 C． 正极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e4H2O+N2↑ 　 D． 溶液中阴离子向正极移动 　 9．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此过程中共消耗水（　　） 　 A． 3mol B． 4mol C． 5mol D． 6mol 　 10．将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（　　） 　 A． （b﹣2a） mol B． （b﹣2a/3）mol 　 C． 2a mol D． 缺条件，无法计算 　 11．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　） 　 A． 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 　 B． 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶