2014-2015学年云南省玉溪二中高二（下）期末化学试卷 含解析.docVIP

2014-2015学年云南省玉溪二中高二（下）期末化学试卷 　 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（　　） 　 A． 分子个数 B． 原子个数 C． 物质的质量 D． 物质的量 　 2．有关下列能量转化的认识不正确的是（　　） 　 A． 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 　 B． 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 　 C． 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效 　 D． 白炽灯工作时将电能全部转化为光能 　 3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（　　） 　 A． 该反应是吸热反应 　 B． 该反应是放热反应 　 C． 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应 　 D． 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 　 4．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（　　） 　 A． 相同 B． 中和HCl的多 　 C． 中和CH3COOH的多 D． 无法比较 　 5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　） 　 A． NH3?H2O B． NaOH C． Na2CO3 D． MgO 　 6．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（　　） 　 A． 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 　 B． 铵盐受热易分解 　 C． 0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 　 D． 0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5 　 7．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　） 　 A． 升温 B． 降温 C． 加入NaOH溶液 D． 加入稀HCl 　 8．下列各组离子一定能大量共存的是（　　） 　 A． 在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+ 　 B． 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ 　 C． 在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ 　 D． 在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣ 　 9．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（　　） 　 A． 一样大 B． 前者大 C． 后者大 D． 无法判断 　 10．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1，该溶液可能是（　　） ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液． 　 A． ①④ B． ①② C． ②③ D． ③④ 　 11．下列电离方程式正确的是（　　） 　 A． H2S?2H++S2﹣ B． HClO=H++ClO﹣ 　 C． CH3COONH4?NH4++CH3COO﹣ D． H2CO3?H++HCO3﹣ 　 12．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（　　） 　 A． 加入适量的6mol/L的盐酸 B． 加入数滴氯化铜溶液 　 C． 加入适量蒸馏水 D． 加入适量的氯化钠溶液 　 13．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 水的离子积不变 　 B． 水的pH变小，呈酸性 　 C． 水的pH变大，呈中性 　 D． 水中的c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7 mol/L 　 14．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　） 　 A． CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1 　 B． S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2 　 C． C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3 　 D． 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4 　 15．下列说法错误的是（　　） 　 A． NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 　 B． 同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 　 C． 物质发生氧化还原反应都伴有能量转化 　 D． 由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程 　 16．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　） 　 A． 铜片上有气泡逸出 　 B． 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 　 C． 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 　 D． 反应前后铜片质量不改变 　 17．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　） 　 A． KHS B． HNO3 C． NaF D． H3PO4