2012-2013学年江苏省扬州市邗江中学（集团）高二（下）期中化学试卷 含解析.docVIP

2012-2013学年江苏省扬州市邗江中学（集团）高二（下）期中化学试卷 　 一、单项选择题：本题10小题．每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） 　 A． 工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 　 B． 开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口 　 C． 工业合成氨气，采用铁触媒，并在500℃进行反应 　 D． 对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高温度可使颜色变深 　 2．（2分）下列过程一定不能自发进行的是（　　） 　 A． 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0 B． 2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0 　 C． （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0 D． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0 　 3．（2分）下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（　　） 　 A． ①③⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． 只有⑤ D． 只有⑥ 　 4．（2分）可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　） 　 A． 0.1 mol?L﹣1 B． 0.2 mol?L﹣1 C． 0.05 mol?L﹣1 D． 0.15 mol?L﹣1 　 5．（2分）下列实验基本操作正确的是（　　） 　 A． 用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液 　 B． 中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定 　 C． 测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央 　 D． 配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解 　 6．（2分）（2013?长沙模拟）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　） 　 A． 混合物中各组分的浓度改变 B． 正、逆反应速率改变 　 C． 混合物中各组分的含量改变 D． 混合体系的压强发生改变 　 7．（2分）100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　） 　 A． 加入适量的6mol/L的硫酸 B． 适当加热 　 C． 加入适量蒸馏水 D． 加入适量的稀硝酸 　 8．（2分）体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（　　） 　 A． 相同 B． 中和CH3COOH的多 C． 中和HCl的多 D． 无法比较 　 9．（2分）在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（　　） 　 A． Ag2S AgI AgCl B． AgCl AgI Ag2S C． AgI AgCl Ag2S D． AgCl Ag2S AgI 　 10．（2分）对达到平衡状态的可逆反应：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间．下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（　　） 　 A． X、Y、W为气体，Z不是气体 　 B． X、Y为气体，W、Z中有一种是气体 　 C． W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 　 D． W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体 　 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分． 11．（4分）（2014?江苏模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） 　 A． 能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣ 　 B． 含有0.1 mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣ 　 C． 由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：K+、CO