2017年高考化学备考之百强校小题精练系列 专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算 Word版.docVIP

2017届高考小题精练 专题3 化学平衡常数及化学平衡相关计算 42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是 甲 乙 丙 丁 密闭容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量. n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡转化率% 80 1 2 3 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，该反应的平衡常数K为400 C．SO2的平衡转化率：12 = 3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁甲 2．将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g) 平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表： 下列说法正确的是（ ） A．10MPa时，H2的转化率为75% B．20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍 C．40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数 D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动 3．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（） A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10. 2 4．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的有( ) A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 5．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 6．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（） A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关 D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/（mol·L－1） 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是（） A．500s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1 B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 8．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ；ΔH 0，下列有关说法正确的是 A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动 9．2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为l×1059。下列说法正确的是（