2017年高考化学备考之百强校大题狂练系列 专题47 化学实验基本操作与安全问题 Word版.docVIP

2017届高考大题狂练 专题47 化学实验基本操作与安全问题 （满分60分 时间30分钟） 姓名： 班级： 得分： . 1氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合 （1）CuCl制备过程中需配2.0 mol/L的CuSO4溶液。 ①配制950 mL 2. 0 mol/L的溶液应称取的质量为 ___g。. ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为8 mol/L，原因可能是__ ___。 A．B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 （2）写出上述制备CuCl的离子方程式_____ _。 （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 _。 （4）据世界卫生组织统计，最常用避孕环含金属铜避孕铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性下列说法或表示正确的是_ __ ___。 A. 氧化产物是HO2 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2 的电离方程式是HO2 H+ + O2- D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移 2．实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下： 回答下列问题： （1）实验中采用 (填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。 （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。 （3）几种物质的溶解度曲线如图所示。 ①通入CO2至pH为10～11，K2MnO4转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。 ②不能通入过量CO2的原因是 。 （4）趁热过滤的目的是 ；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是 。 （5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为 (结果保留2为小数)。 Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。 （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 _____。 （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？ ___。 （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤。 （4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。 产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。 步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 （5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。 （6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。 步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。 （7）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为 ______ 。(计算结果保留两位小数) 4．黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下： （1）溶液X是 。 （）检验滤液中是否存在K＋的操作是 。 （