2017年必威体育精装版高三总复习（专题攻略）之水溶液中的离子平衡：四. 酸碱中和滴定 Word版含解析.docVIP

【高考预测】 1. (★)了解酸碱中和滴定的操作方法。 2. (★★)酸碱中和滴定原理的运用。 锁定高考 1．（2015江苏）下列实验操作正确的是（ ） A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 【答案】B 2．（2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与 所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH12 【答案】D 夯实基础 一．实验原理 1. 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)的浓度。 2. 利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 5.0红色 5.0～8.0紫色 8.0蓝色 甲基橙 3.1红色 3.1～4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.2～10.0粉红色 10.0红色 二. 实验用品 1. 仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 滴定管的结构特点及使用方法 三． 实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1) 滴定前的准备 ① 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ② 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2) 滴定 (3) 终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 四．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，再根据c(NaOH)＝计算。 典例1 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　) A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 【答案】　B 【解析】　滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。 典例2 （2014课标Ⅰ）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 【答案】B 重难突破 一. 实验探究 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。 2．在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。 3．误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 VA cB 洗涤 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴在锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 典例1 用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　) ① 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ② 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③ 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④ 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 ⑤ 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A．③　　　 B．④⑤ C．①②③ D．③④ 【答案】D 二. 中和滴定的迁移应用 1. 氧化还原滴定 典例2 (1) 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01