2015-2016学年高二鲁科版化学选修4练习册：2.2.2化学平衡状态与平衡转化率 含答案.docVIP

第2课时　化学平衡状态与平衡转化率在一密闭容器中进行反应：2SO(g)＋O(g) SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO、O、SO的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、－1。当反应达到平衡时可能存在的数据是(　　)为0.4 mol·L－1为0.2 mol·L－1为0.25 mol·L－1为0.4 mol·L－1、SO均为0.15 mol·L－1在一定温度下反应A(g)＋B(g) ?2AB(g)达到平衡的标志是(代表阿伏加德罗常数)(　　)单位时间生成个 A同时生成的AB容器内的总压不随时间变化单位时间生成2个AB同时生成的B单位时间生成个A同时生成个B下列说法中可以说明反应：P(g)＋Q(g)(g)＋(g)在恒温下已经达到平衡的是(　　)反应容器内的压强不随时间变化反应容器内P、Q、R、S四者共存P和S的生成速率相等和Q的生成速率相等对可逆反应：2SO(g)＋O(g) ?2SO3(g)，下列判断中正确的是(　　)若单位时间内生成的同时消耗则反应达到平衡状态达到化学平衡时2v正(O)＝逆(SO) C．平衡时2的浓度必定等于O的浓度的2倍达到化学平衡时若增大容器体积则正反应速率减小逆反应速率增大已知碘蒸汽为紫红色、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：(g)＋(g) ?2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)、I、HI的浓度相等容器内颜色不再改变C．H2、I、HI在容器中共存正、逆反应速率均等于零实验室用4 mol SO与2 mol O进行下列反应： (g)＋O(g) ?2SO3(g)；Δ＝－196.64 kJ/mol当放出314.624 kJ热量时的转化率为(　　)　　　　　　　　B．50%80% D．90%一定温度下可逆反应X(g)＋3Y(g)(g)达到平衡的标志是(　　)生成的速率与Z分解的速率相等单位时间内生成同时生成3、Y、Z的浓度相等、Y、Z的分子数之比为1∶2∶3在一密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)(g)，反应达到平衡时若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等则A的转化率为(　　)在一密闭容器中反应(g) ?nB(g)＋nC(g)达平衡后保持温度不变将容器容积压缩到原来的一半当达到新的平衡时和C的浓度均是原来的1.8倍则：(　　)平衡向正反应方向移动物质A的转化率增加物质C的质量分数增加＜2将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)(g)＋(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z测得Q的浓度为0.4 mol·L－1下列叙述错误的是(　　)a的值为2平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1的转化率为60%反应速率(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1在一定温度下向容积固定不变的密闭容器中充入发生反应：2A(g)(g)；Δ。达平衡后再向容器中充入 mol A，再次达到平衡后与原平衡比较下列叙述不正确的是(　　)平均相对分子质量增大的转化率提高的质量分数增大反应放出的总热量大于原来的2倍在25 ℃时密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1下列说法错误的是(　　)反应达到平衡时的转化率为50%反应可表示为X(g)＋3Y(g)(g)，其平衡常数为1 600增大压强使平衡向生成Z的方向移动平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数反应：(g) ?PCl3(g)＋Cl(g) ②2HI(g) ?H2(g)＋I(g) ③2NO2(g) ?N2O4(g) 在一定条件下达到化学平衡时反应物的转化率是。若保持各反应的温度和容器的体积不变分别再加入一定量的各自反应物则转化率(　　)均不变增大不变减小均增大减小不变某温度下(g)＋CO(g) ?H2O(g)＋CO(g)的平衡常数＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是(　　)A．平衡时乙中CO的转化率大于60%平衡时甲中和丙中H的转化率均是60%平衡时丙中(CO2)是甲中的2倍是0.012 mol/L反应开始时丙中的反应速率最快甲中的反应速率最慢利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：(g)＋CO(g)(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1(g) ?CH3OCH3(g)＋H(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1(g)＋H(g) ?CO2(g)＋H(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H