2015-2016学年高二鲁科版化学选修4练习册：2.3.2化学平衡与化学反应速率的图像 含答案.docVIP

2课时　化学平衡与化学反应速率的图像如图2－3－1所示是相同条件下做H分解的对比实验时放出O的体积随时间的变化关系示意图为使用催化剂为不使用催化剂其中正确的是(　　) 图2－3－1(双选)反应L(s)＋(g) ?b R(g)达到平衡时 图2－3－2温度和压强对该反应的影响如图2－3－2p1p2，x轴表示温度轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(　　)上述反应是放热反应上述反应是吸热反应图2－3－3表示外界条件 图2－3－3(温度、压强)的变化对下列反应的影响：(s)＋G(g)(g)　Δ＞0在图中轴指的是(　　)平衡混合物中R的质量分数平衡混合物中G的质量分数的转化率L的转化率已知某可逆反应：(g)＋(g) ?xC(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间温度和压强p与反应物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是(　　) 图2－3－4＞T＞p＋n＞x正反应吸热＜T＜p＋n＜x正反应吸热＞T＞p＋n＜x正反应放热＜T＜p＋n＞x正反应放热向绝热恒容密闭容器中通入SO和NO一定条件下使反应 SO(g)＋NO(g) ?SO3(g)＋NO(g)达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如图2－3－5所示。由图可得出的正确结论是(　　) 图2－3－5反应在c点达到平衡状态反应物浓度：a点小于b点反应物的总能量低于生成物的总能量＝Δ时的转化率：“a～b”段小于“b～c”段已知某可逆反应 图2－3－6(g)＋(g) ?cC(g)＋(g)。反应过程中当其他条件不变时的体积分数与温度()和压强(p)的关系如图2－36。下列叙述正确的是(　　)正反应为吸热反应降低温度正反应速率增大＋b ＜ c＋d增大压强转化率增大可逆反应(g)＋(g)cZ(g) 图2－3－7在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后时改变某一外界条件化学反v)一时间()图象如图2－3－7。则下列说法中正确的是(　　)若＋b＝c则时只能是增大了容器的压强若＋b＝c则时只能是加入了催化剂若＋b≠c则时只能是增大了容器的压强若＋b≠c则时只能是加入了催化剂(双选)某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对化学平衡的影响得到如图2－3－8所示的变化规律(图中p表示压强表示温度表示物质的量)： 反应Ⅰ：2A(g)＋B(g)(g)　反应Ⅱ：2A(g)(g) 　反应Ⅲ：A(g)＋　　　　　　反应Ⅳ：A(g)＋　B(g)(g)　　　　　　B(g)(g) 图2－3－8根据以上规律判断下列(　　)反应Ⅰ：Δ＞0＞p反应Ⅱ：Δ＜0＞T反应Ⅲ：Δ＞0＞T或Δ＜0＜T反应Ⅳ：Δ＜0＞T(双选)I在KI溶液中存在下列平衡：I(aq)＋－(aq)(aq)，某I－、KI混合溶液中的物质的量浓度c(I)与温度的关系如图2－3－9所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　) 图2－3－9反应I(aq)＋I－(aq)(aq)的Δ若温度为、T反应的平衡K1、K则K若反应进行到状态D时一定有正逆状态A与状态B相比状态A的c(I)大．如图2－3－10甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g)(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间()的关系。 图2－3－10(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况则__________曲线表示无催化剂时的情况原因是____________。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况则__________曲线表示恒温恒容的情况原因是_________________。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应系数x值。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况根据你的理解丁图的纵坐标可以是__________原因为____________________________。某同学设计如下实验方案探究影响化学反应速率因素： 实验 草酸溶液(0.5 mol /L) 高锰酸钾(0.5 mol /L) 稀硫酸(0.5 mol /L) 硫酸锰(0.1 mol /L) 温度 蒸馏水① 10.0 mL 2.0 mL 3.0 mL 0 25 ℃ 0 ② 10.0 mL 2.0 mL 3.0 mL 1.0 mL 25 ℃ 0 ③ 8.0 mL 2.0 mL 3.0 mL 0 25 ℃ Vx ④ 8.0 mL 2.0 mL 3.0 mL 1.0 mL 35 ℃ 1.0 mL 回答下列问题：(1)本实验原理：5H＋2KMnO＋3H＝K＋2MnSO＋10CO＋8H上述反应现象是____待测数据是_______________。(2)Vx＝____________理