2015-2016学年高二鲁科版化学选修4练习册：2.单元测评（二）A 含答案.docVIP

单元测评(二)A [时间：45分钟　分值：100分]一、选择题(本题包括10小题每小题4分共40分每小题只有一个正确答案)碳酸铵(NH)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气对其说法正确的是(　　)碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体使体系的熵增大碳酸铵分解是因为外界给予了能量碳酸铵分解是吸热反应根据能量判据不能自发分解碳酸盐都不稳定都能自发分解在恒温、体积为2 L的密闭容器中进2A(g) ?3B(g)＋C(g)若反应物在前20 s由3 mol降为则前20 s的平均反应速率为(　　)(B)＝0.03 mol·L－1－1(B)＝0.045 mol·L－1－1(C)＝0.03 mol·L－1－1(C)＝0.06 mol·L－1－1近年来各地政府相继出台了机动车单双号限行的措施空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质它们能缓慢地反应生成N和CO：2NO(g)＋2CO(g)(g)＋2CO(g)。有关该反应的下列叙述正确的是(　　)使用催化剂不能改变反应速率降低压强使反应速率加快改变压强对反应速率无影响升高温度使反应速率加快在373 K时将0.5 mol N气体通入体积为5 L的真空密闭容器中立即有红棕色气体出现。反应进行到2 s时的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时体系已达到平衡此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(　　)前2 s以N浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1－在2 s时体系内压强为反应前的1.1C．平衡时体系内含有0.20 mol NO平衡时若往容器内充入氮气则可提高N的转化率当把晶体N放入密闭容器中升华并建立N平衡后保持温度不变再通入若干N气体待反应达到新的平衡则新平衡中(NO2)∶c(N2O4)与旧平衡相比其比值(　　)A．变大　　B．变小　　C．不变　　D．无法确定反应X(g)＋Y(g)(g)正 图CA2－1反应为放热反应在时达到平衡时由于体系条件的改变平衡受到破坏到时再次达到平衡。如图CA2－1所示为上述变化的物质的浓度与时间t2时刻使化学平衡发生移动的原因是(　　)增大X或Y的浓度　　　B．增大压强降低温度 D．升高温度在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO(g)＋(g) 2SO3(g)；Δ＜0某研究小组研究(　　) 图CA2－2图 Ⅰ 表示的是时刻增大O的浓度对反应速率的影响图Ⅱ表示的是时刻加入催化剂后对反应速率的影响图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响且甲的催化效率比乙高图Ⅲ表示的是在10 L密闭容器中、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下、B、C三者物质的量与时间的关系如图CA2－2(a)所示而C的百分含量与温度的关系如图(b)所示。据图判断下列说法错误的是(　　) 图CA2－3～4分钟时的平均反应速率为0.01 mol·1·min－1由向T变化时正＞v逆此反应的正反应为吸热反应其他条件不变时给平衡体系加压达新平衡时的体积分数增大往一体积不变的密闭容器中充入H和I发生反应：H(g)＋I(g) ?2HI(g)ΔH＜0当达到平衡后时刻改变反(　　)容器内气体的颜色变深混合气体的密度增大 图CA2－4平衡不发生移动(g)转化率增大(g) 平衡浓度变小改变条件前后速率图象如图－4所示10．在一定条件下将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)＋H(g) ?CO2(g)＋H(g)，达到平衡后测得CO为0.6 mol再通入4 mol水蒸气又达到平衡后的物质的量为(　　)等于0.6 mol等于1 mol大于0.6 mol小于1 mol大于1 mol二、填空题(本题共1小题共27分)(g)＋O(g) ?2SO3(g)反应过程的能量变化如图CA2－4所示。已1 mol SO2(g)氧化为的Δ＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题： 图CA2－5(1)图中A、C分别表示_________、_________的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V作催化剂加V会使图中B点升高还是降低？________理由是___________；(2)图中Δ＝__________kJ·mol－1。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V氧化SO时自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式____。(4)如果反应速率(SO2)为0.05 mol·L－1－1则(O2)＝__________mol·L－11、(SO3)＝__________mol·L－1－1。三、实验探究题(本题共1小题共15分)某化学反应2A(g)(g)＋D(g)在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(－1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 温度 0 min 10 min 20 min 30 mi