2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期末化学复习试卷 含解析.docVIP

2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期末化学试卷 　 一、选择题：本题共8小题．每小题2分，共16分．在每小题只有一项是符合题意． 1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　） 　 A． 18gH2O中含有的质子数为10NA 　 B． 12g金刚石中含有的共价键数为4NA 　 C． 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA 　 D． 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 　 2．下列叙述中，正确的是（　　） 　 A． 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 　 B． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 　 C． 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 　 D． 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 　 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　） 　 A． 明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 　 B． 高温电解Al2O3可制得金属铝 　 C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 　 D． 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 　 4．下列说法正确的是（　　） 　 A． 冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力 　 B． 含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质 　 C． 碘升华时，分子内共价键不发生变化 　 D． 水结冰体积膨胀与氢键无关 　 5．在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　） 　 A． 石灰水 B． 氢氧化钠溶液 C． 硫酸 D． 氨水 　 6．下列推断正确的是（　　） 　 A． BF3是三角锥形分子 　 B． NH4+的电子式：，离子呈平面形结构 　 C． CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键 　 D． CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键 　 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　） 　 A． 第一电离能：③＞②＞① B． 原子半径：③＞②＞① 　 C． 电负性：③＞②＞① D． 最高正化合价：③＞②＞① 　 8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　） 　 A． 含有AlO2﹣的溶液中：Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ 　 B． 使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3﹣、S2﹣、SO42﹣ 　 C． 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ 　 D． 透明溶液中：Na+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣ 　 　 二、选择题：本题共11小题．每小题3分，共33分．每小题只有一个选项符合题意． 9．有关杂化轨道的说法不正确的是（　　） 　 A． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 　 B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 　 C． 部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 　 D． 杂化轨道全部参加形成化学键 　 10．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（　　） 　 A． 9：4 B． 1：1 C． 7：6 D． 6：7 　 11．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（　　） 　 A． 甲＜乙＜丙＜丁 B． 丁＜甲＜乙=丙 C． 甲=丁＜乙=丙 D． 丁＜甲＜乙＜丙 　 12．Co（+3价）的八面体配合物为CoClm?nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　） 　 A． m=1，n=5 B． m=3，n=4 C． m=5，n=1 D． m=4，n=5 　 13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　） 　 A． 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q 　 B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W 　 C． 原子半径：T＞Q＞R 　 D． 含T的盐溶液一定显酸性 　 14．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　） 　 A． CaTiO3 B．