必修一第一章化学计量在实验中的应用1.ppt

济宁市育才中学化学组 * 必修一 （人教版） 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 联想·质疑 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 （难见、难称量） 2 H2 + O2 2H2O 粒子个数比 ： 质 量 比 ： 2 1 2 4g 32g 36g 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 ： ： ： ： 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 点燃 国际单位制中七种基本物理量及其单位 物理量 摩尔 mol 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量 发光强度 米 m 千克(公斤) kg 秒 s 安[培] A 开[尔文] K cd 坎[德拉] 单位 单位符号 物质的量（n） ：是表示物质所含粒子多少的物 理量。 物质的量 是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。 交流·研讨 1、概念 一、物质的量及其单位 —— 摩尔 物质量 物质的质量 物质的数量 （×） （×） （×） 摩尔： 物质的量 的单位。 摩尔 简称 摩，符号 mol 将 12g 所含的碳原子数定义为阿伏加德罗常数（符号为NA ）， 其数量大约为 6.02×1023 。 而含有 阿伏加德罗常数个微粒的物质，规定为1 mol 物质。 12C （原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子） 2、单位 （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 （4）1mol氢 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质 交流·研讨 下面叙述是否正确? 错误。没有指出是分子、原子或离子 （1） 使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子、原子团等。 （2）写化学式，不跟宏观物质或中文名称。 注 意 资料：假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道 周！ 300万 为什么不用“个”作单位？ 一滴水里大约含1.67×1021个水分子。 摩尔,来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积的意思。于是1971年，由41个国家代表参加的第14届国际计量大会决定物质的量的单位为摩尔。 3、阿伏加德罗常数 （为了纪念他的贡献，以他的名字命名。） 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 计算的时候不用“≈”， 用“＝”，叙述时用“约”。 NA = 0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目 ≈6.02×1023 单位： mol -1 （用NA表示） 4、n、 N、NA的关系 （1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10mol钠离子含有 个钠离子 （4）6mol电子含有 个电子 （5）0.5mol中子含有 个中子 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（n）== 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（NA） 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？ H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 结论： 微粒之间的个数之比等于其物质的量之比 微粒个数 微粒集团 物质的量 交流·研讨 两个变式(1)N=n?NA