必修1-第三单元-金属及其化合物.doc

3.1---钠及其重要化合物 一、碱金属通论 1.碱金属 alkali metalLi、Na、K、Rb、Cs、Fr 2.原子结构 ①相同：最外层均为1个电子，位于第A族； 不同：电子层数依次增多，核电核数依次增加，原子半径依次增大； 元素性质 ①相同：均为活泼金属元素，最高正化合价为1价，都能形成氧化物； 不同：失电子能力依次增强，金属性依次增强，氧化物组成渐趋复杂---Li2O、Na2O、 Na2O2、K2O、K2O2、KO2…… 单质elementary substance physical property ※相同：除Cs略带金色光泽外，碱金属单质都是银白色金属、较软、有延展性、密度小、 熔点低、有良好的导电、导热性； 不同：密度趋于增大，熔沸点依次降低，硬度趋于增大； chemical property ※相同：与Na相似，都很活泼、具有很强的还原性，化合价都是1；都能与卤素、O2、 S等非金属单质发生反应，都能与H2O反生剧烈反应； 不同：还原性依次增强； 与O2反应的产物，越来越复杂， Na能形成Na2O、Na2O2；K可形成K2O、K2O2、KO2； B.与H2O反应的剧烈程度逐渐增强； C.最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强； 碱金属的一般与特殊之处 1Na、K需保存在煤油中，但是Li的密度比煤油小，所以Li应密封于石蜡中； 2碱金属中，从Li到Cs，密度呈递增的趋势，但ρ(K)0.862g/cm3ρ(Na)=0.971g/cm3； 3酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3小于Na2CO3； 4氧在化合物中一般显2价，氢显1价，但Na2O2、H2O2中的氧显1价，NaH、CaH2 中的氢显1价； 5试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但是金属Na、K、Ca……除外； 6一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属K、Ca、Na等除外； 7碱金属单质密度都很小，其中Li的密度是所有金属中最小的ρ(Li)0.534g/cm3； 8碱金属单质熔点都很低，只有Li高于100℃，mp.=180.54℃； 9碱金属的碳酸盐中，只有Li2CO3难溶于水且受热易分解； 0.碱金属的氢氧化物中，只有LiOH溶解度较小可溶于水且受热易分解，其余的均易溶 于水且受热难分解 三、焰色反应 flame reaction 1concept：很多金属或它们的化合物在灼烧的时候，都会使火焰呈现出特殊的颜色； 一些金属或金属离子的焰色反应的颜色： Li Ca Sr Ba Cu Na 紫红色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 黄色 焰色反应实验步骤 洗：用稀HCl溶液洗涤铂丝； 烧：在酒精灯上灼烧直至火焰颜色相同； 蘸：蘸取待测的物质； 烧：用蘸取了待测的物质放在酒精灯上灼烧； 观：观察火焰颜色； ②焰色反应是一种物理变化，不是化学变化； ③焰色反应可用于鉴定金属或金属离子的存在；(主要是Na、K) 四、钠的主要性质及用途 1.physical property：银白色固体，有金属光泽，ρ=0.986g/cm3；质软，m.p.=97.82℃； 2.chemical property：与H2O、Cl2、O2等皆能反应；与盐溶液的反应过程如下： NaNaOH发生复分解反应 【Na与H2O反应实验现象：浮、球、游、鸣、气、红.】 3.Na的制取、保存及用途 ①制取：；4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti； 五、钠的主要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 生成条件 2NaO2=Na2O 2Na+O2Na2O2 外观特征 白色固体 淡黄色固体 氧化性 极弱 较强 跟水反应 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 跟CO2反应 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 跟SO2反应 Na2OSO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4 跟盐酸反应 Na2O2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠Na 组成微粒 Na、2－ Na、2－ 外观特征 白色固体 白色固体 47.3g(50℃) 14.45g(50℃) 水溶液pH 强碱性 极弱碱性 稳定性 较稳定 不稳定(50℃开始分解) 跟盐酸反应 ①Na